當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年廣西梧州市高一（下）第一次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。

（1）裝濃硫酸的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H₂SO₄（濃）
△

CO₂+2SO₂↑+2H₂O
C+2H₂SO₄（濃）
△

CO₂+2SO₂↑+2H₂O
。
（3）若要證明有水生成，需要在A、B之間加盛有
無水硫酸銅
無水硫酸銅
的干燥管。
（4）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是
探究SO₂與品紅反應(yīng)的可逆性（或加熱可以使品紅恢復(fù)紅色）
探究SO₂與品紅反應(yīng)的可逆性（或加熱可以使品紅恢復(fù)紅色）
。
（5）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是
品紅溶液（或酸性高錳酸鉀溶液）
品紅溶液（或酸性高錳酸鉀溶液）
，其作用是
檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡
檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡
；
（6）寫出C中與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
。

【答案】分液漏斗；C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂+2SO₂↑+2H₂O；無水硫酸銅；探究SO₂與品紅反應(yīng)的可逆性（或加熱可以使品紅恢復(fù)紅色）；品紅溶液（或酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO₂氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在B 裝置中觀察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”），說明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C 裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。在該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的二氧化硫，D裝置燒杯中要盛放

（選填“氫氧化鈉溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

L。（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1）
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（6）①實(shí)驗(yàn)室常用如圖E裝置來制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

與A 裝置比較，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是

（寫一項(xiàng)）。
②某同學(xué)也選擇E 裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是

。
【知識(shí)應(yīng)用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法”脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄。通過處理，既可以消除二氧化硫，又可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請寫出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：27引用：1難度：0.6
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