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實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣。某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進(jìn)行如下探究:
(提出問(wèn)題)除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵是否也可以作氯酸鉀分解的催化劑?
(猜想與假設(shè))除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵可能也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
(實(shí)驗(yàn)探究)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并測(cè)定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)藥品 分解溫度(℃)
1 氯酸鉀 580
2 氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1) 350
3 氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比1:1) 370
4 氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比X) 390
(1)由實(shí)驗(yàn)
1
1
與實(shí)驗(yàn)4對(duì)比,證明猜想合理。
(2)表中X為
1:1
1:1
,實(shí)驗(yàn)所用的三種物質(zhì)中,催化劑效果最好的是
二氧化錳
二氧化錳

(3)若要證明氯化鐵是氯酸鉀分解制氧氣的催化劑,還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變。
(4)除催化劑的種類,同種催化劑的
顆粒大?。ɑ蛸|(zhì)量)
顆粒大小(或質(zhì)量)
可能影響催化效果(寫一種)。
【答案】1;1:1;二氧化錳;質(zhì)量;化學(xué)性質(zhì);顆粒大?。ɑ蛸|(zhì)量)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)加入少量二氧化錳作催化劑。下列關(guān)于二氧化錳的說(shuō)法,正確的是(  )
    發(fā)布:2024/10/24 10:0:2組卷:65引用:4難度:0.7
  • 2.小明發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進(jìn)行如下探究。
    【提出問(wèn)題】除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑
    【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行分析:測(cè)定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)藥品 分解溫度(℃)
    氯酸鉀 580
    氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1) 350
    氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比1:1) 370
    氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比1:1) 390
    【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
    (1)由實(shí)驗(yàn)
     
    與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比,證明猜想合理。
    (2)實(shí)驗(yàn)所用的三種物質(zhì),催化效果最好的是
     
    。
    【反思】
    (3)若要證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑,還要證明它在化學(xué)反應(yīng)前后
     
    ,
     
    不變。
    (4)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,同種催化劑還有
     
    因素可能影響催化效果。(提示:觀察上表)
    (5)寫出實(shí)驗(yàn)編號(hào)③反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (6)用一定量氯酸鉀制氧氣,為了加快反應(yīng)速率,加入了等質(zhì)量的二氧化錳,產(chǎn)生氧氣的總量
     
    (選填“減小”“不變”或“增大”)。
    發(fā)布:2024/10/24 18:0:2組卷:25引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對(duì)催化劑產(chǎn)生了興趣。
    探究一:為了探究氧化鐵能否加快過(guò)氧化氫的分解,他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行氣體的制備和測(cè)量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn),相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過(guò)氧化氫溶液濃度/% 過(guò)氧化氫溶液體積/mL 過(guò)氧化氫溶液溫度/℃ 氧化鐵的用量/g 收集40mL氧氣所需時(shí)間/s
    5 10 20 0 128.5
    5 10 20 1.2 16.8
    15 10 20 1.2 10.5
    5 10 70 0 32.7
    (1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與
     
    有關(guān);通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
     
    可知,氧化鐵可以加快過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率。
    (2)將氧化鐵作過(guò)氧化氫分解的催化劑,寫出該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式
     

    (3)定量比較反應(yīng)快慢,除了上述實(shí)驗(yàn)中的方法外,還可以采用的方法是
     

    探究二:小組同學(xué)在常溫下,向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過(guò)氧化氫溶液,其他條件相同時(shí),各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液,繪制了產(chǎn)生氧氣體積和時(shí)間變化的曲線圖。請(qǐng)你回答:
    (4)若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示,請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因:
     
    發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
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