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已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率。某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：
編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量/mL 溫度/℃ 溶液變藍(lán)所需時(shí)間/s
0.1mol?L-1KI溶液 H2O 0.01mol?L-1X溶液 0.1mol?L-1雙氧水 0.1mol?L-1稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120
2 20.0 20.0 10.0 V 20.0 20 240
3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40
4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2的目的是探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V=
20.0
20.0
；實(shí)驗(yàn)3和4的目的是探究KI濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=
30
30
。
（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)組合為實(shí)驗(yàn)
3
3
和
3
3
。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃，反應(yīng)速率增大為原來的
3
3
倍。
（3）若一定溫度下，反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k?c?（H2O2）?c?（I-）?c（H+）（k為反應(yīng)速率常數(shù)），化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級(jí)數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級(jí)數(shù)。請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，a=
1
1
，b=
3
3
，反應(yīng)總級(jí)數(shù)為
3
3
。
【答案】20.0；30；3；3；3；1；3；3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ pH
    ① 25 1
    ② 45 1
    ③ 25 7
    ④ 25 1
    下列說法不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/20 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
  • 2．Ⅰ.為探究H+對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO2所需時(shí)間。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4
    10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的體積/mL 15.0 14.5 V4 13.5
    所需時(shí)間t/s t1 t2 t3 t4
    已知酸性條件下時(shí)：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    （1）上表中V2=
     
    mL，V4=
     
    mL。
    （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ.已知反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx（NO）?cy（H2），k為速率常數(shù)。在800°C時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 初始濃度 生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1
    c（NO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1
    1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
    2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
    3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
    （3）由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=
     
    ，k=
     
    。
    （4）若800°C時(shí)，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol?L-1，則生成N2的初始速率為
     
    mol?L-1?s-1。
    發(fā)布：2024/10/18 14:0:1組卷：3引用：2難度：0.7
  • 3．某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表1。
    實(shí)驗(yàn) 時(shí)間段 現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng)  0～15min 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
    15～25min 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色
    25～30min 銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色
    30～50min 銅片表面氣泡變少
    表1
    為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示：②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯，④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L-1HNO3，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有
    N
    O
    -
    2
    。
    （1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論：溫度升高
     
    （填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
    （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是
     
    。
    （4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)，補(bǔ)全催化機(jī)理。
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    （5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
     
    （請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。
    發(fā)布：2024/10/19 11:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
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