硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一，工業(yè)制硫酸的主要原料有硫鐵礦、硫黃、冶煉煙氣等．
（1）寫出硫鐵礦煅燒制備SO₂的化學方程式

4FeS₂+11O₂

煅燒

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

煅燒

2Fe₂O₃+8SO₂

．SO₂氧化成SO₃使用的催化劑名稱是

五氧化二釩

五氧化二釩

．最后用

98.3%的濃硫酸

98.3%的濃硫酸

來吸收三氧化硫．
（2）煅燒10噸純度90%的硫鐵礦（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），理論上至少需要空氣的體積（標準狀況）為

2.31×10⁷

2.31×10⁷

L（空氣中N₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.80和0.20），若SO₂轉(zhuǎn)化率95%，最后可以制得98%的硫酸

14.25

14.25

噸．
（3）硫酸生產(chǎn)工藝中下列說法正確的是（選填序號字母）

ABCD

ABCD

．
A．為使硫鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐出來的氣體必須凈化的主要原因是防止催化劑中毒
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．SO₂進行轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)化器和熱交換器合為一體
（4）硫鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量“三廢”，必須進行治理．處理廢氣中的SO₂常用下列方法：
①氨酸法
寫出用氨水吸收SO₂至過量的化學方程式

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

、

（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃

（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃

．產(chǎn)物可以再用硫酸處理，寫出反應(yīng)的離子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．產(chǎn)生的SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，則SO₂吸收Br₂的離子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
②石灰-石膏法

寫出流程圖中兩個反應(yīng)的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

，

2CaSO₃+4H₂O+O₂=2CaSO₄?2H₂O

2CaSO₃+4H₂O+O₂=2CaSO₄?2H₂O

．
（5）目前，我國以硫鐵礦制硫酸的比例不斷下降，用硫黃或冶煉煙氣作原料的優(yōu)勢有

不產(chǎn)生廢渣和污水

不產(chǎn)生廢渣和污水

、

成本較低

成本較低

等．