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侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。
探究一:確定純堿樣品中是否含有NaCl
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取樣品加水溶解,加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全
氣泡
氣泡
產(chǎn)生
樣品中有NaCl
向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生
有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤,正確方案應(yīng)選用
b
b
(填字母)代替稀鹽酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
探究二:測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方案1】將樣品溶解,加入過量CaCl2溶液,攪拌至反應(yīng)完全,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量,計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案2】如圖1所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸,反應(yīng)結(jié)束后,根據(jù)干燥管增重計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%,可能的原因是
反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,同時(shí)被氫氧化鈉吸收,另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,同時(shí)被氫氧化鈉吸收,另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。
【討論】上述兩個(gè)方案中,你認(rèn)為方案
1
1
更優(yōu)。
菁優(yōu)網(wǎng)
【拓展】圖2為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品,將其濃溶液從t1℃冷卻至t2℃,t1~t2的最優(yōu)范圍是
a
a
(填字母)。
a.40~10
b.60~30
c.70~40

【答案】氣泡;白色沉淀;b;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,同時(shí)被氫氧化鈉吸收,另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣;1;a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:730引用:5難度:0.6
相似題
  • 1.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成,其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成?,F(xiàn)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題。(已知:堿石灰固體的主要成分是生石灰和燒堿)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置A中牙膏樣品放置在
     
    (填儀器名稱)中,鹽酸放置在裝置
     
    (填儀器名稱)中,A中至少發(fā)生
     
    (填數(shù)字)個(gè)反應(yīng),寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)若測定值比實(shí)際值小,可能的原因有
     
    (填字母)
    a.裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B中
    b.裝置A中CO2未完全進(jìn)入裝置B
    c.CO2氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)2未完全吸收
    d.鹽酸未滴加過量
    (3)為減少誤差,現(xiàn)采取以下一些措施:
    ①在A、B之間增加一個(gè)裝有
     
    (填化學(xué)式)溶液的洗氣瓶,它的作用是
     
    ;
    ②若將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個(gè)多孔球泡,作用是
     
    ;
    ③若將裝置A的前面再增加一個(gè)鼓入氮?dú)獾难b置,目的是
     
    ;
    ④若在裝置B的后面再增加一個(gè)裝有堿石灰固體的干燥管,目的是
     
    。
    (4)準(zhǔn)確稱取三份各16.00g的樣品,進(jìn)行測定,測得BaCO3質(zhì)量分別為3.96g、3.92g、3.94g。請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
    (5)某同學(xué)利用上述方法測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小李同學(xué)認(rèn)為即使即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響,上述測定的結(jié)果仍有可能偏小,理由是:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:23引用:1難度:0.3
  • 2.在2019年年末出現(xiàn)的“新型肺炎”重癥患者的治療上有一個(gè)重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”,化學(xué)興趣小組欲用家用制氧機(jī)制取“富氧空氣”并開展相關(guān)探究,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
    【實(shí)驗(yàn)一】測定“富氧空氣”中氧氣的含量
    “沸石分子篩”能將氮?dú)獾确肿游剑羌矣弥蒲鯔C(jī)的關(guān)鍵部件。通過控制按鈕,利用變壓吸附技術(shù),獲得不同濃度的富氧空氣,圖1為該制氧過程的示意圖。
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    用如圖3裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量(集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部殘留少量水,燃燒匙內(nèi)有足量紅磷),操作如下:
    Ⅰ.往量筒內(nèi)加入適量水,讀出量筒內(nèi)水的體積為V1=60mL;
    Ⅱ.用電點(diǎn)火裝置點(diǎn)燃紅磷,充分反應(yīng);
    Ⅲ.打開止水夾,待右側(cè)量筒內(nèi)液面不再變化時(shí),排出氣球中的氣體,調(diào)節(jié)兩邊液面在同一水平面上,讀出量筒內(nèi)水的體積為V2=33mL。
    回答問題:
    (1)實(shí)驗(yàn)前,用排水法收集“富氧空氣”,氣體應(yīng)從裝置圖2中的管
     
    (選“a”或“b”)通入。
    (2)操作Ⅱ中紅磷燃燒的符號(hào)表達(dá)式
     
    ,可觀察到的現(xiàn)象
     
    。
    (3)本次實(shí)驗(yàn)測得“富氧空氣”中氧氣的含量為
     

    (4)若讀取V1時(shí)俯視,則讀取量筒中水的體積
     
    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    【實(shí)驗(yàn)二】研究“富氧空氣”的應(yīng)用
    通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),得到有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
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    (5)結(jié)合圖4,說明空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關(guān)系
     
    。
    (6)結(jié)合圖5,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:36引用:1難度:0.5
  • 3.2017年5月18日,中國在南海成功試采可燃冰,它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變。可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下,水分子籠中裝有甲烷分子而成“冰塊”。已知某種可燃冰的化學(xué)式為:CH4?8H2O.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,請(qǐng)你參與:
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    【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?
    【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍(lán)。
    【猜想與假設(shè)】甲:CO2、H2O 乙:CO、H2O丙:NH3、CO2、H2O ?。篊O2、CO、H2O
    你認(rèn)為
     
    同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。理由是
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證上述猜想與假設(shè),將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置,進(jìn)行驗(yàn)證:
    (1)實(shí)驗(yàn)中用純凈O2而不用空氣的原因是
     

    (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中無水CuSO4變藍(lán),B、E中澄清石灰水變渾濁,D中
     
    ,由此推斷丁同學(xué)猜想正確。
    (3)C裝置的作用是
     
    。
    (4)酒精燈火焰上加網(wǎng)罩的目的是
     
    。
    (5)若將A、B兩裝置顛倒,產(chǎn)生的后果是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:1引用:1難度:0.5
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