氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1。

（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H

-41.8

-41.8

kJ?mol^-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng) SO₂（g）+NO（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2所示。
反應(yīng)在 c點

未到

未到

（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO₂（g）和1mol NO₂（g），下列說法正確的是

BD

BD

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO₂的量可以提高NO₂的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO₂（g）和ImolNO₂（g），則平衡將正向移動，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮氣，則平衡將不移動
（3）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強。其中L代表的是

溫度

溫度

。（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

L₁＜L₂，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小

L₁＜L₂，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小

（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl₃ （氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl 

電解

NCl₃+3H₂↑
①a接電源的

正

正

極（填“正”或“負(fù)”）。
②陽極反應(yīng)式是

3Cl^--6e^-+

NH

+

4

=NCl₃+4H⁺

3Cl^--6e^-+

NH

+

4

=NCl₃+4H⁺

。
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備ClO₂，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

NCl₃+6

C

l

O

-

2

+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-

NCl₃+6

C

l

O

-

2

+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-

。