(1)25℃時,將體積Va、pH=a的某一元強堿與體積為Vb、pH=b的某二元強酸混合。
①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va:Vb=
1:9
1:9
。
②為了更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG的定義為AG=lg。25℃時,若溶液呈中性,則AG=0
0
,溶液的pH與AG的換算公式為AG=-2pH+14
-2pH+14
。
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H
+能力最強的是
。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L
-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
C
C
(填編號)。
A.HCN
B.HClO
C.CH
3COOH
D.H
2CO
3(3)在FeCl
3溶液中加入NaHCO
3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:
。