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在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為

1×10^-12

．
造成水的離子積變化的原因是

水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？

不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變

．
（3）100℃時，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是多少？

【考點】水的電離．

【答案】1×10^-12；水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大；不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：7難度：0.5

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2．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^- ΔH＞0，下列敘述正確的（　?。?/div>

A．將水加熱，K_w增大，pH變小

B．向水中加入稀氨水，平衡道向移動，c（OH^-）減小，c（H⁺）減小

C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H⁺）減小，c（OH^-）減小

D．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大

發(fā)布：2024/10/19 13:0:2組卷：47引用：3難度：0.5

3．下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是（　　）

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．溫度升高，純水中c（H⁺）增大，顯酸性

C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離

D．常溫下，0.10mol?L^-1的醋酸，其pH＞1

發(fā)布：2024/10/12 12:0:2組卷：38引用：2難度：0.8

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