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2021-2022學(xué)年山東省菏澤市單縣二中高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
利用物質(zhì)的類別及元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示:
(1)X的化學(xué)式為
H
2
SO
4
H
2
SO
4
,X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng),這一性質(zhì)體現(xiàn)了X的
氧化
氧化
性(填“氧化”或“還原”)。
(2)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中所含物質(zhì)中,只表現(xiàn)還原性的有
H
2
S
H
2
S
和
Na
2
S
Na
2
S
(填化學(xué)式)。
(3)將H
2
S與SO
2
混合可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1
。
(4)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并研究其性質(zhì),用注射器加入濃硫酸,反應(yīng)一段時間后,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
已知:濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)方程式為Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O。下列說法錯誤的是
BD
BD
(填字母)。
A.③品紅溶液褪色,表現(xiàn)二氧化硫的漂白性
B.④硫化鈉溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,表現(xiàn)二氧化硫的還原性
C.⑤蘸有紫色石蕊試液的棉花變成紅色,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸
D.⑥蘸有酸性KMnO
4
溶液的棉花紫紅色褪去,表現(xiàn)二氧化硫的漂白性
(5)Na
2
SO
3
溶液在空氣中放置一段時間后,Na
2
SO
3
部分被氧氣氧化,其被氧化后的產(chǎn)物為
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
(寫化學(xué)式),檢驗(yàn)Na
2
SO
3
部分被氧氣的實(shí)驗(yàn)操作為
取少量該溶液于試管中,先滴加過量稀鹽酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,再滴加BaCl
2
溶液,產(chǎn)生白色沉淀
取少量該溶液于試管中,先滴加過量稀鹽酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,再滴加BaCl
2
溶液,產(chǎn)生白色沉淀
。
【考點(diǎn)】
含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
;
根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
;
二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法
.
【答案】
H
2
SO
4
;氧化;H
2
S;Na
2
S;2:1;BD;Na
2
SO
4
;取少量該溶液于試管中,先滴加過量稀鹽酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,再滴加BaCl
2
溶液,產(chǎn)生白色沉淀
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/5 8:0:7
組卷:29
引用:4
難度:0.7
相似題
1.
自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.圖中,酸雨的主要成分為H
2
SO
3
,由SO
2
溶于水生成
B.氮氧化物的存在會減弱硫酸型酸雨的腐蝕性
C.用硫粉和鐵粉混合加熱可生成FeS
2
D.黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣,與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物,可用來制備石膏
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:38
引用:1
難度:0.7
解析
2.
在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.MgCl
2
(熔融)
電解
Cl
2
F
e
Δ
FeCl
2
B.S
O
2
點(diǎn)燃
SO
3
H
2
O
H
2
SO
4
C.CuO
稀硫酸
CuSO
4
溶液
N
a
Cu
D.Na
O
2
Δ
Na
2
O
2
H
2
O
NaOH
發(fā)布:2024/10/14 0:0:2
組卷:30
引用:2
難度:0.7
解析
3.
中央電視臺每晚都要預(yù)報(bào)42個重點(diǎn)城市的空氣質(zhì)量,它一般將這些城市空氣中SO
2
和可吸入顆粒的量分為8個等級.
(1)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中還預(yù)報(bào)下列物質(zhì)中
的含量;
①氯氣 ②氨氣 ③氮氧化物 ④二氧化碳
(2)已知測定空氣中SO
2
含量的實(shí)驗(yàn)儀器中裝有酸性KMnO
4
溶液,SO
2
氣體與酸性KMnO
4
溶液反應(yīng)時,
M
n
O
-
4
被還原為Mn
2+
,SO
2
被氧化為
SO
2
-
4
.則該反應(yīng)中SO
2
是
劑(填“氧化”或“還原”),0.2mol KMnO
4
可以與
mol 的SO
2
反應(yīng).
(3)SO
2
是形成酸雨的“元兇”,SO
2
可以直接形成酸雨,酸雨的主要成分是
(填寫化學(xué)式).
(4)若上述酸雨的pH為4,則其中c(H
+
)為
mol/L;
(5)若在實(shí)驗(yàn)室配制100mL pH也為4的硫酸溶液,則溶液中溶質(zhì)H
2
SO
4
的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.5
解析
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