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合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如圖1:
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(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NH4HS+O2=2S↓+2NH3?H2O
2NH4HS+O2=2S↓+2NH3?H2O

(2)步驟Ⅱ制氫氣的原理中有如下反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ?mol-1
對(duì)于該反應(yīng),一定既能提高平衡體系中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),又能加快反應(yīng)速率的方法是
a
a
。(填字母)
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度  c.加入催化劑  d.降低壓強(qiáng)
(3)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中繪制出在一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(4)三氯化氮用于漂白,也用于檸檬等水果的熏蒸處理。工業(yè)上制備 NCl3的一種方法是用圖3所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:
NH4Cl+2HCl
電解
NCl3+3H2
①b接電源的
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”)。
②陽(yáng)極反應(yīng)式是
3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+
3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+
。
(5)NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是
2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2
2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2
。

【答案】2NH4HS+O2=2S↓+2NH3?H2O;a;負(fù);3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+;2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:23引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應(yīng)Ⅰ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJmol-1,圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng).其中X代表的是
     
    (填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由
     

    (2)①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
     

    ②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g)=N2 (g)+6HCl(g)△H=-462kJ?mol-1
    已知:N2(g)
    945
    KJ
    ?
    mol
    -
    1
    2N(g),Cl2(g)
    243
    KJ
    ?
    mol
    -
    1
    2Cl(g),斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
     
     kJ.
    (3)反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HCl
    電解
    NCl3+3H2↑.
    ①b接電源的
     
    極(填“正”或“負(fù)”).
    ②陽(yáng)極反應(yīng)式是
     

    (4)反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:28引用:1難度:0.5
  • 2.如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
    圖1是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(V%)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖2中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng),其中橫坐標(biāo)X代表的是
     
    (填“溫度”或“壓強(qiáng)”),L1
     
    L2(填“>”或“<”或“=”)。
    (2)反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H=-462kJ?mol-1
    已知:N2(g)
    945
    k
    J
    ?
    mol
    -
    1
    2N(g)  Cl2(g)
    243
    k
    J
    ?
    mol
    -
    1
    2Cl(g)斷開2mol H-N鍵與斷開2mol H-Cl鍵所需能量相差約為
     
    kJ。
    (3)反應(yīng)III是利用如圖3所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HCl
    通電
    NCl3+3H2↑.①b接電源的
     
    (填“正”或“負(fù)”)。
    ②陽(yáng)極反應(yīng)式是
     
    。
    (4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是
     
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:10引用:1難度:0.4
  • 3.如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
    圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng).其中X代表的是
     
    (填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由
     

    (2)①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
     

    ②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
    2NH3(g)+3Cl2(g)═N2(g)+6HCl(g)△H=-462kJ?mol-1
    已知:N2(g)
    945
    k
    J
    ?
    mol
    -
    1
    2N(g)    Cl2(g)
    243
    k
    J
    ?
    mol
    -
    1
    2Cl(g)
    斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
     
     kJ.
    (3)反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:
    NH4Cl+2HCl
    電解
    NCl3+3H2↑.
    ①b接電源的
     
    極(填“正”或“負(fù)”).
    ②陽(yáng)極反應(yīng)式是
     

    (4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:77引用:2難度:0.3
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