前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：

A	基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
B	同周期中，占據(jù)的軌道數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少
C	基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
D	同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體）
E	C、E、F三種元素的價(jià)電子數(shù)相同
F	同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多

回答下列問題：
（1）C元素基態(tài)原子核外電子有

5

5

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．畫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：

．
（2）C和D可形成一種既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為

．
（3）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

O＞N＞C＞Na

O＞N＞C＞Na

（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素C和E的非金屬性強(qiáng)弱：

2H₂S+O₂

點(diǎn)燃

2S↓+2H₂O

2H₂S+O₂

點(diǎn)燃

2S↓+2H₂O

．
（5）檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)或某溶液中是否含D元素的方法是

焰色試驗(yàn)

焰色試驗(yàn)

，該方法的原理是

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量

．