結(jié)合表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
化學(xué)式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
電離常數(shù)(Ka) |
1.8×10-5 |
3×10-8 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列四種離子結(jié)合同濃度的CH
3COO
-、ClO
-、HCO
3-、CO
32-中結(jié)合H
+的能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-
。
(2)向10mL醋酸中加入蒸餾水,將其稀釋到1L后,下列說(shuō)法正確的是
ACD
ACD
。
A.CH
3COOH的電離程度增大
B.c(CH
3COOH)增大
C.CH
3COO
-的數(shù)目增多
D.
增大
(3)請(qǐng)寫出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
。
(4)向0.1mol?L
-1CH
3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH
3COOH):c(CH
3COO
-)=5:9,此時(shí)溶液pH=
5
5
。
(5)在實(shí)驗(yàn)室配制Na
2S溶液時(shí),常滴加幾滴NaOH溶液,試說(shuō)明原因
S2?+H2O?HS-+OH-,滴加幾滴NaOH溶液,則c(OH-)增大,使水解平衡逆向移動(dòng),抑制了Na2S的水解
S2?+H2O?HS-+OH-,滴加幾滴NaOH溶液,則c(OH-)增大,使水解平衡逆向移動(dòng),抑制了Na2S的水解
(用離子方程式及必要的文字說(shuō)明)。
(6)鹽酸肼(N
2H
6Cl
2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH
4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
。
②寫出鹽酸肼水溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
。