結(jié)合表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合同濃度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-中結(jié)合H⁺的能力最強(qiáng)的是

CO₃^2-

CO₃^2-

。
（2）向10mL醋酸中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說(shuō)法正確的是

ACD

ACD

。
A．CH₃COOH的電離程度增大
B．c（CH₃COOH）增大
C．CH₃COO^-的數(shù)目增多
D．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

增大
（3）請(qǐng)寫出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（4）向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=

5

5

。
（5）在實(shí)驗(yàn)室配制Na₂S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，試說(shuō)明原因

S^2?+H₂O?HS^-+OH^-，滴加幾滴NaOH溶液，則c（OH^-）增大，使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制了Na₂S的水解

S^2?+H₂O?HS^-+OH^-，滴加幾滴NaOH溶液，則c（OH^-）增大，使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制了Na₂S的水解

（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）。
（6）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

。
②寫出鹽酸肼水溶液中離子濃度的大小關(guān)系是

c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。