1．探索原子結構與元素周期表
人類對原子結構的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻：門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導作用；波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運動并遵循一定的規(guī)律”；鮑林以氟電負性為4.0作為相對標準，得出了各元素的電負性，衡量化合物中原子吸引電子能力的相對大小。
（1）如圖為原子結構模型的演變圖，其中符合歷史演變順序的一組排列是 （單選）。

（1）為道爾頓實心球式原子模型
（2）為盧瑟福有核原子模型
（3）為湯姆生葡萄干面包式模型
（4）為現(xiàn)代原子結構理論
（5）為玻爾原子結構模型
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（5）（3）（2）（4）
C.（4）（5）（3）（2）（1）
D.（1）（3）（5）（2）（4）
（2）下列有關原子軌道和核外電子排布的說法正確的是 （單選）。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.符合“3p_x”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運動狀態(tài)的復雜函數(shù)
D.O^2-的核外電子排布式1s²2s²3p⁶違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（3）寫出J在周期表中的位置 。
（4）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。
（5）上述元素的原子中，寫出未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式：。
（6）上述7種元素中金屬性最強的元素與B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，則甲的電子式為 。
（7）判斷B和D的非金屬性強弱，并從結構角度說明原因：。
（8）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點標出Al、Si、P三種元素的相對位置。

元素的電負性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負性。

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
O電負性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

（9）通過分析電負性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負性的最小范圍 。
（10）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （單選）。
A.BeCl₂
B.Li₃N
C.HCl
D.CCl₄

2．如表是元素周期表的一部分。下列關于硼及其化合物的敘述錯誤的是（　?。?br />

B
Al	Si

3．元素周期表是科學界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）基態(tài)a原子核外電子有 種運動狀態(tài)不同的電子，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形，表中屬于p區(qū)的元素是 （填元素名稱）。
（2）請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式：。
（3）b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是 ，其中b原子的雜化方式是 。
（4）通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為 ；第一電離能從大到小的順序為 。
（5）第四周期元素中基態(tài)原子未成對電子只有一個單電子的元素種數(shù)為 ；第四周期元素中基態(tài)原子未成對電子的個數(shù)最多有 ；4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是 。