當前位置： 2021-2022學年重慶市合川區(qū)九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

某?；瘜W社團的同學在探究金屬化學性質(zhì)時，進行了圖1所示的實驗。

圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面
沒有明顯變化
沒有明顯變化
。鋅與稀硫酸反應的化學方程式為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。實驗過程中小劉意外發(fā)現(xiàn)：當兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2），銅片表面產(chǎn)生氣泡。
【提出問題】圖2中銅是否發(fā)生了化學反應？產(chǎn)生的氣體是什么？
【猜想】同學們對可能產(chǎn)生的氣體進行了以下三種猜想：①二氧化硫；②氧氣；③氫氣。猜想的理論依據(jù)是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物含有可以組成氣體的元素為氫、硫和氧三種元素，因此可以組成二氧化硫、氫氣和氧氣三種氣體
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物含有可以組成氣體的元素為氫、硫和氧三種元素，因此可以組成二氧化硫、氫氣和氧氣三種氣體
。
【查閱資料】
（1）將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應過程中金屬失去的電子通過導線發(fā)生了轉移。
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。
【進行實驗】他們按圖3裝置進行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導管與圖4的裝置連接，驗證自己的猜想。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

實驗1 連接導管a與導管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間
品紅溶液不褪色
品紅溶液不褪色
猜想③正確

實驗2 選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條木條不復燃

實驗3 連接導管a與導管
c
c
（填序號），收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲

【得出結論】圖2中兩種金屬觸碰后銅
沒有
沒有
（選填“有”或“沒有”）發(fā)生化學反應。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法．

【答案】沒有明顯變化；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物含有可以組成氣體的元素為氫、硫和氧三種元素，因此可以組成二氧化硫、氫氣和氧氣三種氣體；品紅溶液不褪色；c；沒有

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.3

相似題

1．84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。
【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO），直接接觸可灼傷皮膚。
【實驗1】（1）取少量84消毒液于試管中，滴加H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后

（填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
【提出問題】在上述反應中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反應物，NaClO與H₂O₂溶液發(fā)生化學反應；
（2）猜想二：作

，類似分解H₂O₂溶液制氧氣時MnO₂的作用。
【實驗2】①按如圖所示組裝實驗裝置，并檢查裝置的氣密性。

②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③將注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結果造成的影響）見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL 140 280 365 370 X

（3）①表中的數(shù)據(jù)x=

。
②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是

。
【分析討論】（4）NaClO與H₂O₂溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，請寫出該反應的化學方程式

。
【拓展反思】（5）生活中常用消毒劑除84消毒液、H₂O₂溶液外，還有75%酒精等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學使用，注意安全!生活中下列使用消毒劑的做法正確的是

。
A．不同的消毒劑不可隨意混合使用
B．使用84消毒液的濃度越高越好
C．使用75%酒精消毒應遠離明火，防止火災
D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應密封保存
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

2．碘酸鉀（KIO₃）常溫下為一種白色固體，可溶于水，常作為補碘劑被添加到食鹽中、某化學興趣小組的同學設計了以下實驗探究其性質(zhì)。
【進行實驗1】用如圖裝置完成實驗，探究KIO₃的熱穩(wěn)定性。記錄如下：

序號 1-1 1-2

裝置

現(xiàn)象加熱較長時間后，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃

【解釋與結論】
（1）實驗1-1裝置中試管口略向下傾斜的目的是

。
（2）實驗1-1結束時，應進行的操作順序是先

，后

。
（3）由1-2中現(xiàn)象說明，實驗1-1中收集到的氣體是

。
（4）由實驗1可知，KIO₃受熱

（填“能”或“不能”）分解。
【進行實驗2】按下表數(shù)據(jù)，用如圖裝置進行實驗，探究KIO₃與維生素C的反應及其影響因素，記錄如下表。（已知：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%）
【查閱資料】淀粉溶液遇I₂變?yōu)樗{色，遇KIO₃、維生素C（化學式為C₆H₈O₆）、醋酸（化學式為C₂H₄O₂）不變色。

裝置序號溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/g 實驗現(xiàn)象

KIO₃ 維生素C

2-1 0.1 0.1 溶液立即由無色變?yōu)樗{色

2-2 0.005 0.005 溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色

2-3 0.0025 0.0025 一段時間后溶液無明顯變化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐漸變?yōu)闇\藍色

【解釋與結論】
（5）實驗2-1中，KIO₃溶液與維生素C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（填“相等”或“不相等”）。
（6）對比實驗2-1、2-2，可探究的影響KIO₃與維生素C反應的因素是

。
（7）由上述實驗得到結論“KIO₃能與維生素C反應生成I₂”，實驗證據(jù)是

。
【反思與評價】
（8）甲同學由實驗2-3得出結論：醋酸會促進KIO₃與維生素C的反應；乙同學認為不嚴謹，理由是

。

發(fā)布：2024/10/23 14:0:2組卷：8引用：3難度：0.5

解析

3．化學興趣小組的同學們進行有關分子性質(zhì)的探究實驗：

（1）實驗Ⅰ中，觀察到燒杯

（填“甲”或“乙”）內(nèi)液體變紅色，這一現(xiàn)象用分子的觀點解釋為

。
（2）為何實驗Ⅰ中另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，某同學提出可能與分子運動速率有關。
探究一：分子運動速率與溫度的關系
實驗Ⅱ中，觀察品紅擴散速度可得出：溫度越高，分子運動越

（填“快”或“慢”）。
探究二：分子運動速率與分子質(zhì)量的關系
【猜想假設】猜想1：分子質(zhì)量越小，分子運動越快；
猜想2：分子質(zhì)量越小，分子運動越慢。
【查閱資料】①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣（NH₃），兩種氣體反應會產(chǎn)生白煙，即生成白色固體氯化銨（NH₄Cl）；②氯化氫（HCl）分子質(zhì)量大于氨氣（NH₃）分子質(zhì)量。
【設計實驗】

步驟現(xiàn)象結論

組裝實驗Ⅲ裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象。玻璃管

（填“A”、“B”或“C”）處先看到白煙猜想1正確

【反思交流】①實驗Ⅲ中，發(fā)生反應的文字表達式為

。
②實驗Ⅰ中，另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，是因為

（填“酚酞”或“氨氣”）的分子質(zhì)量很大。
③從研究分子性質(zhì)角度，實驗Ⅲ較實驗Ⅰ的優(yōu)點是

（填序號）。
A．可證明分子間有間隔
B．可證明分子的質(zhì)量和體積都很小
C．節(jié)約藥品，操作簡單
D．可證明分子運動與溫度有關

發(fā)布：2024/10/24 10:0:2組卷：3引用：2難度：0.5

解析

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	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗1	連接導管a與導管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間	品紅溶液不褪色品紅溶液不褪色	猜想③正確
實驗2	選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條	木條不復燃
實驗3	連接導管a與導管 c c （填序號），收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火	氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集氣體的總體積/mL	140	280	365	370	X

序號	1-1	1-2
裝置
現(xiàn)象	加熱較長時間后，產(chǎn)生大量氣泡	帶火星的木條復燃

裝置	序號	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/g		實驗現(xiàn)象
裝置	序號	KIO₃	維生素C	實驗現(xiàn)象
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由無色變?yōu)樗{色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色
	2-3	0.0025	0.0025	一段時間后溶液無明顯變化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐漸變?yōu)闇\藍色

步驟	現(xiàn)象	結論
組裝實驗Ⅲ裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象。	玻璃管（填“A”、“B”或“C”）處先看到白煙	猜想1正確