碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O
反應(yīng)Ⅱ：3H₂S+KIO₃═3S↓+KI+3H₂O

請(qǐng)回答有關(guān)問題。
（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZnS+H₂SO₄═H₂S↑+ZnSO₄

ZnS+H₂SO₄═H₂S↑+ZnSO₄

。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是

恒壓滴液漏斗

恒壓滴液漏斗

。
（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?!--BA-->

無色

無色

（填現(xiàn)象），停止滴入KOH溶液；然后

打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體

打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體

（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。
（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是

使溶液酸化并加熱，有利于H₂S溢出，從而除去H₂S

使溶液酸化并加熱，有利于H₂S溢出，從而除去H₂S

。
（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和

硫

硫

（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO₃流程如圖：

幾種物質(zhì)的溶解度見表：

	KCl	KH（IO3）2	KClO3
25℃時(shí)的溶解度（g）	20.8	0.8	7.5
80℃時(shí)的溶解度（g）	37.1	12.4	16.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO₃，與電解法相比，上述流程制備KIO₃的缺點(diǎn)是

產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境

產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境

。
（6）某同學(xué)測(cè)定。上述流程生產(chǎn)的KIO₃樣品的純度。
取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mL Na₂S₂O₃溶液。該樣品中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

89.88%

89.88%

（已知反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。