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實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示(其中夾持裝置已省略)。
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(1)已知,裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式:
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅲ處應放入的是
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)。裝置C中Ⅱ處應放入的試劑是
b
b
(填標號)。
a.堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)
b.無水氯化鈣
c.濃硫酸
(4)裝置D中盛放的是NaOH溶液,其作用是
吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
,寫出發(fā)生反應的化學方程式:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
。有同學認為裝置D中可選用澄清石灰水,你認為是否可行并說明理由:
不可行,澄清石灰水的濃度太小,吸收不完全
不可行,澄清石灰水的濃度太小,吸收不完全
。

【答案】ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O;除去Cl2中的HCl;干燥的有色布條;b;吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O;不可行,澄清石灰水的濃度太小,吸收不完全
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題:
    (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
     
    (填寫序號)。
    (2)寫出A處的化學反應方程
     
    。
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    (3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
     
    ,說明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進方法是
     
    。
    (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
     
    。
    (5)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖:
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    ①NaClO2中Cl的化合價為
     
    。
    ②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式
     

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 18:0:1組卷:135引用:5難度:0.8
  • 3.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏,于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應.該小組設計的實驗裝置如圖:
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    實驗可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸  g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
    請回答下列問題:
    ( 1 )實驗室制備氨氣有多種方法.通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應的化學方程式是
     
    ,本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用
     
    (填上述給定藥品的序號).
    ( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
     

    ( 3 )裝置D中盛裝的藥品是
     
    (填序號),裝置C的作用是
     

    ( 4 )通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短,其目的是
     

    (5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
     有關(guān)反應的化學方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/21 8:0:2組卷:7引用:2難度:0.3
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