當(dāng)前位置： 2023年江蘇省蘇州市吳中區(qū)、吳江區(qū)、相城區(qū)中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

某研究小組擬用廢舊鋅錳干電池炭包（主要成分為ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、炭粉，還含少量Cu、Ag、Fe）制備二氧化錳。
Ⅰ．制備MnCO₃

已知：①稀硝酸能與Cu、Ag、Fe反應(yīng)，不與C、MnO₂反應(yīng)
②“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
③Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（1）炭包的主要成分中屬于鹽類(lèi)的是
ZnCl₂、NH₄Cl
ZnCl₂、NH₄Cl
（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）“酸浸”時(shí)需將結(jié)塊的炭包粉碎處理，目的是
增大接觸面積，使反應(yīng)更充分
增大接觸面積，使反應(yīng)更充分
。
（3）“灼燒”的目的是
除去炭粉
除去炭粉
。
（4）“溶解”過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂的反應(yīng)實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是
過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解
過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解
。
（5）“沉錳”發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
。
（6）對(duì)所得MnCO₃進(jìn)行洗滌，證明已洗滌干凈的操作是：
取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成
取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成
，則已洗凈。
Ⅱ．焙燒MnCO₃制取MnO₂
按如圖1所示裝置，取46.0gMnCO₃于石英管中焙燒。由于MnCO₃在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2所示。

（7）焙燒MnCO₃制取MnO₂應(yīng)控制反應(yīng)溫度不高于
300
300
℃。
（8）若焙燒溫度處于300～600℃范圍內(nèi)，MnO₂發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4MnO₂
300
～
600
℃

2Mn₂O₃+O₂↑
4MnO₂
300
～
600
℃

2Mn₂O₃+O₂↑
。
（9）若焙燒溫度高于900℃時(shí)，所得固體成分的化學(xué)式為
MnO
MnO
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【答案】ZnCl₂、NH₄Cl；增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；除去炭粉；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解；復(fù)分解反應(yīng)；取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成；300；4MnO₂

300

～

600

℃

2Mn₂O₃+O₂↑；MnO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/26 8:0:9組卷：91引用：2難度：0.3

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。
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。

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。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
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；
（2）蒸氣轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是

；
（3）在變換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；
（4）變壓吸附過(guò)程是物理變化，原因是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：11引用：3難度：0.5
解析
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，理由是

。
（3）用圖2所示裝置測(cè)定富氧空氣中氧氣的含量，你認(rèn)為一定能引起誤差的原因是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：31引用：3難度：0.5
解析

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