二氯化二硫(S2Cl2)常用作橡膠硫化劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫與少量氯氣反應(yīng)制得S2Cl2粗品,并測(cè)量粗品純度的裝置及操作如圖:
已知:
①2S+Cl2 △ S2Cl2,S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2;
②S2Cl2易揮發(fā),遇水可劇烈水解的,反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑;
③相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)見(jiàn)下表。
△
△
物質(zhì) | S | S2Cl2 | SCl2 |
熔點(diǎn)/℃ | 112.8 | -77 | -121 |
沸點(diǎn)/℃ | 444.6 | 137 | 59.6 |
(1)將裝置按A→
dcab
dcab
(按氣流方向,用裝置B、C的小寫字母表示)→E→D順序進(jìn)行連接。其中裝置C中的試劑為 濃硫酸
濃硫酸
;裝置D的作用是 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中使S2Cl2水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中使S2Cl2水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
;裝置E為收集裝置,下列儀器用于組裝裝置E的有 ②⑤⑥
②⑤⑥
(填序號(hào))。組裝完畢后,稱量E裝置的質(zhì)量為m1g。(2)制備S2Cl2的操作為:①檢查裝置氣密性,向A、B中放入藥品,通氮?dú)?;②加熱B中三頸燒瓶至115℃~125℃,使A產(chǎn)生氯氣通入B;③??????;④停止通氯氣,改通氮?dú)庵裂b置B電加熱器逐漸降溫至冷卻。操作①通氮?dú)獾哪康氖?
將裝置內(nèi)空氣排盡,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣與硫反應(yīng)生成SO2產(chǎn)生雜質(zhì)
將裝置內(nèi)空氣排盡,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣與硫反應(yīng)生成SO2產(chǎn)生雜質(zhì)
;操作②反應(yīng)過(guò)程應(yīng)控制Cl2的量,原因是 氯氣過(guò)量生成SCl2
氯氣過(guò)量生成SCl2
;操作③是 關(guān)閉K2,停止油浴加熱
關(guān)閉K2,停止油浴加熱
。(3)制備完畢后,進(jìn)行純度的測(cè)定,此時(shí)稱量E裝置的質(zhì)量為m2g。取出m3g產(chǎn)品后,利用剩余產(chǎn)品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.配制500mL0.1mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。需用量筒量取
5.0
5.0
mL10.0mol?L-1濃鹽酸進(jìn)行配制。Ⅱ.將E裝置取下,接一個(gè)盛有足量NaOH溶液的C;
Ⅲ.向E中通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后再通入一段時(shí)間的水蒸氣;
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取下C,加入幾滴酚酞,用0.1mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH溶液,消耗鹽酸V1mL;
Ⅴ.不加樣品做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),消耗鹽酸V2mL。
產(chǎn)品中S2Cl2(M=135g?mol-1)的純度表達(dá)式為
9
(
V
2
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V
1
)
20
(
m
2
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m
1
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m
3
)
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m
3
)
B
B
(填標(biāo)號(hào))。A.水蒸氣的通入時(shí)間較短
B.操作Ⅰ定容時(shí)仰視刻度線
C.操作Ⅳ滴定后仰視滴定管讀數(shù)
D.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】dcab;濃硫酸;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中使S2Cl2水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;②⑤⑥;將裝置內(nèi)空氣排盡,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣與硫反應(yīng)生成SO2產(chǎn)生雜質(zhì);氯氣過(guò)量生成SCl2;關(guān)閉K2,停止油浴加熱;5.0;;B
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:3難度:0.5
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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