二氯化二硫（S₂Cl₂）常用作橡膠硫化劑。實驗室利用硫與少量氯氣反應制得S₂Cl₂粗品，并測量粗品純度的裝置及操作如圖：
已知：
①2S+Cl₂

△

S₂Cl₂，S₂Cl₂+Cl₂

△

2SCl₂；
②S₂Cl₂易揮發(fā)，遇水可劇烈水解的，反應為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑；
③相關物質的熔、沸點見下表。

物質	S	S2Cl2	SCl2
熔點/℃	112.8	-77	-121
沸點/℃	444.6	137	59.6

回答下列問題：
（1）將裝置按A→

dcab

dcab

（按氣流方向，用裝置B、C的小寫字母表示）→E→D順序進行連接。其中裝置C中的試劑為

濃硫酸

濃硫酸

；裝置D的作用是

防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使S₂Cl₂水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使S₂Cl₂水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

；裝置E為收集裝置，下列儀器用于組裝裝置E的有

②⑤⑥

②⑤⑥

（填序號）。組裝完畢后，稱量E裝置的質量為m₁g。

（2）制備S₂Cl₂的操作為：①檢查裝置氣密性，向A、B中放入藥品，通氮氣；②加熱B中三頸燒瓶至115℃～125℃，使A產生氯氣通入B；③??????；④停止通氯氣，改通氮氣至裝置B電加熱器逐漸降溫至冷卻。操作①通氮氣的目的是

將裝置內空氣排盡，防止加熱時空氣中的氧氣與硫反應生成SO₂產生雜質

將裝置內空氣排盡，防止加熱時空氣中的氧氣與硫反應生成SO₂產生雜質

；操作②反應過程應控制Cl₂的量，原因是

氯氣過量生成SCl₂

氯氣過量生成SCl₂

；操作③是

關閉K₂，停止油浴加熱

關閉K₂，停止油浴加熱

。
（3）制備完畢后，進行純度的測定，此時稱量E裝置的質量為m₂g。取出m₃g產品后，利用剩余產品進行如下實驗：
Ⅰ.配制500mL0.1mol?L^-1鹽酸標準溶液。需用量筒量取

5.0

5.0

mL10.0mol?L^-1濃鹽酸進行配制。
Ⅱ.將E裝置取下，接一個盛有足量NaOH溶液的C；
Ⅲ.向E中通入足量的水蒸氣，充分反應后再通入一段時間的水蒸氣；
Ⅳ.實驗結束后，取下C，加入幾滴酚酞，用0.1mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗鹽酸V₁mL；
Ⅴ.不加樣品做空白對照實驗，消耗鹽酸V₂mL。
產品中S₂Cl₂（M=135g?mol^-1）的純度表達式為

9

（

V

2

-

V

1

）

20

（

m

2

-

m

1

-

m

3

）

9

（

V

2

-

V

1

）

20

（

m

2

-

m

1

-

m

3

）

%；下列操作可能會導致測定結果偏高的是

B

B

（填標號）。
A.水蒸氣的通入時間較短
B.操作Ⅰ定容時仰視刻度線
C.操作Ⅳ滴定后仰視滴定管讀數
D.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失