2019年天津市北辰區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）

• 1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

  B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物

  C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

  D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+使病毒蛋白變性
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

  B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

  C．2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

  D．常溫下，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．欲使溶液中c（Al3+）≤1×10-6mol?L-1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5
  組卷：92引用：2難度：0.6

  解析

• 3．BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．BHT與對甲基苯酚互為同系物

  C．BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

  D．方法一的原子利用率高于方法二
  組卷：109引用：8難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 9．疊氮化鈉（NaN₃）固體易溶于水，微溶于乙醇不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。
  已知NaNH₂+N₂O

  210

  -

  220

  ℃

  NaN₃+H₂O。
  實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN₃制備。
  
  實驗Ⅰ：制備NaN₃
  （1）裝置C中盛放的藥品為

   

  ，裝置B的主要作用是

   

  。
  （2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是

   

  。
  （3）氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH₂的化學方程式為

   

  。
  （4）N₂O可由NH₄NO₃（熔點169.6℃）在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

   

  。
  
  實驗Ⅱ：分離提純
  分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN₃固體。
  D中混合物

  加水

  Ⅰ

  加乙醇

  Ⅱ

  過濾

  Ⅲ

  洗滌

  Ⅳ

  干燥

  Ⅴ

  NaN₃固體
  （5）已知：NaNH₂能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用

   

  洗滌，其原因是

   

  。
  實驗Ⅲ：定量測定
  實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)：
  ①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
  ②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。
  ③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，消耗標準溶液的體積為29.00mL．測定過程中涉及的反應方程式如下：
  2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑
  Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺
  （6）配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有

   

  。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)

   

  。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  （7）試樣中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（保留四位有效數(shù)字）
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 10．消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
  （1）化學上采用NH₃處理N_xO_y不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
  已知：2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）ΔH=-177kJ/mol
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1253.4kJ/mol
  則用NH₃處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為

   

  。
  （2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0．不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示。①M點的v_正

   

  Q點的v_正．（填“＞”、“＜”或“=”）
  
  ②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)

   

  。（填“大”、“小”或“相等”）
  （3）水體中過量氨氮（以NH₃表示）會導致水體富營養(yǎng)化。
  ①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖2所示。寫出總反應化學方程式

   

  。
  ②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是

   

  。
  （4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為

   

  ；已知常溫下，K_a（HNO₂）=5×10^-4，則反應HNO₂（aq）+NaOH（aq）?NaNO₂（aq）+H₂O（l）的平衡常數(shù)的數(shù)值為

   

  。
  （5）利用反應NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）消除用電器NO₂的簡易裝置如圖3所示。①a電極上的反應式為

   

  。
  ②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為

   

  mL．（標準狀況：假設電解過程中溶液體積不變）
  組卷：28引用：1難度：0.4

  解析