消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）化學(xué)上采用NH₃處理N_xO_y不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。
已知：2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）ΔH=-177kJ/mol
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1253.4kJ/mol
則用NH₃處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為

4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1784.4kJ?mol^-1

4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1784.4kJ?mol^-1

。
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0．不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示。①M(fèi)點(diǎn)的v_正

＞

＞

Q點(diǎn)的v_正．（填“＞”、“＜”或“=”）

②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)

大

大

。（填“大”、“小”或“相等”）
（3）水體中過(guò)量氨氮（以NH₃表示）會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖2所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式

2NH₃+3NaClO═N₂+3NaCl+3H₂O

2NH₃+3NaClO═N₂+3NaCl+3H₂O

。
②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率降低的原因是

溫度過(guò)高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低

溫度過(guò)高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低

。
（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為

NaNO₂

NaNO₂

；已知常溫下，K_a（HNO₂）=5×10^-4，則反應(yīng)HNO₂（aq）+NaOH（aq）?NaNO₂（aq）+H₂O（l）的平衡常數(shù)的數(shù)值為

5×10¹⁰

5×10¹⁰

。
（5）利用反應(yīng)NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）消除用電器NO₂的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示。①a電極上的反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為

336

336

mL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況：假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）