當(dāng)前位置： 2019年天津市北辰區(qū)高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

B．合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．常溫下，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．欲使溶液中c（Al³⁺）≤1×10^-6mol?L^-1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5

【考點(diǎn)】溶度積常數(shù)的定義及相關(guān)計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；銅的電解精煉．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.6

相似題

1．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO
2
-
4
H
+
①
轉(zhuǎn)化
Cr₂O
2
-
7
F
e
2
+
②
還原
Cr³⁺
OH
-
③
沉淀
Cr（OH）₃↓
（1）流程第①步存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。（填序號(hào)）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的顏色不變
（2）流程第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）。常溫下Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L時(shí)溶液的pH為

。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因：
（3）用Fe做電極的原因是

，在陰極附近溶液pH升高的原因是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：2難度：0.6
解析

2．某溫度下，向10mL0.1mol?L^-1NaCl溶液和10mL0.1mol?L^-1K₂CrO₄溶液中分別滴加0.lmol?L^-1AgNO₃溶液。滴加過程中pM[-lgc（Cl^-）或1gc（
C
r
O
2
-
4
）]與所加AgNO₃溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag₂CrO₄為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．該溫度下，K_sp（Ag₂CrO₄）=4×10^-8

B．a(chǎn)₁、b、c三點(diǎn)所示溶液中c（Ag⁺）：a₁＞b＞c

C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L^-1，則a₁點(diǎn)會(huì)平移至a₂點(diǎn)

D．用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K₂CrO₄溶液作指示劑

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：56引用：1難度：0.6

解析

3．氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu²⁺等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）關(guān)系如圖1所示，K_sp（CuS）=

；圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

（填序號(hào)）。

（2）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）消除煙氣中的NO，通過電解可使Na₂S₂O₄再生，裝置如圖2所示。吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。吸收塔內(nèi)每吸收11.2L的NO，理論上Pt₂電極上會(huì)放出

L氣體（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（3）硒是人體必需的微量元素。工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時(shí)各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖3所示。（分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）
①將KOH滴入H₂SeO₃溶液中，當(dāng)pH達(dá)到2.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
②25℃時(shí)，KHSeO₃溶液的pH＜7，通過計(jì)算和必要的文字加以解釋：

。
③已知硒酸的電離方程式為：H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-，HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-。25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1mol?L^-1NaHSeO₄溶液的說法錯(cuò)誤的是

。
A．c（Na⁺）＞c（HSeO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SeO₄^2-）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）
C．c（HSeO₄^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）=0.1mol?L^-1
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSeO₄^-）+2c（SeO₄^2-）+c（OH^-）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：1難度：0.5
解析

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