煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO₂的排放?；卮鹣铝袉栴}：
（1）酸雨的形成過程中，SO₂最終轉(zhuǎn)化為

硫酸

硫酸

（填名稱）。
（2）利用“雙堿法”除去煙氣中的SO₂。先將SO₂通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOH溶液

①

S

O

2

②

C

a

O

Na₂SO₃
寫出過程①的離子方程式：

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（3）對(duì)煤進(jìn)行預(yù)處理是減少SO₂排放的重要手段。
①在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO₂+O₂+2CaO

△

2CaSO₄

2SO₂+O₂+2CaO

△

2CaSO₄

，檢驗(yàn)脫硫廢氣中還含有SO₂的方法是

將廢氣通入品紅溶液中，看品紅是否褪色

將廢氣通入品紅溶液中，看品紅是否褪色

。
②煤炭中硫以FeS₂形式存在?？梢圆捎梦⑸锩摿蚣夹g(shù)除去：

12gFeS₂完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和

SO

2

-

4

時(shí)，消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

8.4

8.4

L。
（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO₂和NO_x的煙氣通入盛有NaClO₂溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子	Na+	SO 2 - 4	NO - 3	H+	Cl-
濃度/（mol?L-1）	5.5×10-3	8.5×10-4	y	2.0×10-4	3.4×10-3

表中y=

6×10^-4

6×10^-4

。