早期人們用氯氣 (Cl2) 為自來水消毒。下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(條);
③KClO3+6HCl(濃)═3Cl2↑+KCl+3H2O。
(1)反應(yīng)①中,MnO2是 氧化氧化劑;氧化產(chǎn)物是 Cl2Cl2(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)②中KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是 KMnO4KMnO4>Cl2Cl2。
(3)用單線橋法表示反應(yīng)①化學(xué)方程式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:。
(4)反應(yīng)③中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 5:15:1。
(5)請將反應(yīng)②配平:22KMnO4+1616HCl(濃)═22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O。
(6)工業(yè)廢水中的Cr2O2-7有毒,常在酸性條件下用Fe2+作處理劑,將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+,其中Fe2+會被轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為 Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
△
C
r
2
O
2
-
7
C
r
2
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
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【答案】氧化;Cl2;KMnO4;Cl2;;5:1;2;16;2;2;5;8;Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
O
2
-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/13 14:0:1組卷:96引用:1難度:0.5
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1.氯酸是強酸,在酸性介質(zhì)中是強氧化劑,可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①,若碘單質(zhì)過量,還會發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:19引用:1難度:0.8 -
2.利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽極氣體檢驗其成分.已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán).
實驗:
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán).
②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍(lán).
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變.
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發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.7
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