某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。
(1)0.1mol?L-1Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因:S2?+H2O?HS?+OH?S2?+H2O?HS?+OH?;配制FeCl3溶液時,需要將FeCl3溶于鹽酸,請結合化學用語來解釋原因 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入鹽酸,氫離子濃度增大,抑制鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入鹽酸,氫離子濃度增大,抑制鐵離子水解。
【實驗一】
已知:FeS、Fe2S3均為黑色固體,均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。
(2)實驗前,同學們預測,反應會生成紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體,寫出離子方程式 2Fe3++2S2?+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++2S2?+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑。
實驗一后,同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設:
i.Fe3+與S2-反應直接生成沉淀Fe2S3。
ii.Fe3+被S2-還原,生成沉淀FeS和S。
甲同學進行如下實驗:
操作 | 現(xiàn)象 |
取少錄FeS固體,加入稀鹽酸 | 固體溶解,有臭雞蛋氣味氣體生成 |
取少量Fe2S3固體,加入稀鹽酸 | 固體溶解,出現(xiàn)淡黃色渾濁,有臭雞蛋氣味氣體生成 |
(3)乙認為甲的結論不嚴謹,理由是
黑色沉淀還可能是FeS和S,或Fe2S3、FeS和S的混合物,與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象
黑色沉淀還可能是FeS和S,或Fe2S3、FeS和S的混合物,與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象
。進一步研究證實,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。
【實驗二】
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 開始時,局部產生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失,同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 | |
Ⅱ | 繼續(xù)滴加入Na2S溶液 | 一段時間后,產生大量的黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失 |
Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑
Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑
。(5)根據(jù)以上研究,F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應的產物與
試劑的相對用量、反應體系的酸堿性
試劑的相對用量、反應體系的酸堿性
相關。【考點】性質實驗方案的設計.
【答案】S2?+H2O?HS?+OH?;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入鹽酸,氫離子濃度增大,抑制鐵離子水解;2Fe3++2S2?+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑;黑色沉淀還可能是FeS和S,或Fe2S3、FeS和S的混合物,與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象;Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑;試劑的相對用量、反應體系的酸堿性
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:1難度:0.4
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1.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應結束后,需再打開裝置A中活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù),經過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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