工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO

2

-

4

H

+

①

轉(zhuǎn)化

Cr₂O

2

-

7

F

e

2

+

②

還原

Cr³⁺

OH

-

③

沉淀

Cr（OH）₃↓
（1）流程第①步存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

C

C

。（填序號）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的顏色不變
（2）流程第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）。常溫下Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L時溶液的pH為

5

5

。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。請用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因：
（3）用Fe做電極的原因是

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，在陰極附近溶液pH升高的原因是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。