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氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)工業(yè)上常用硫化物(FeS等)作沉淀劑除去廢水中的Cu2+等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中,-lgc(Cu2+)和-lgc(S2-)關(guān)系如圖1所示,Ksp(CuS)=
10-36
10-36
;圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,一定存在CuS沉淀的是
b
b
(填序號(hào))。
菁優(yōu)網(wǎng)
(2)工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)消除煙氣中的NO,通過(guò)電解可使Na2S2O4再生,裝置如圖2所示。吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4SO32-+4H+
2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4SO32-+4H+
。吸收塔內(nèi)每吸收11.2L的NO,理論上Pt2電極上會(huì)放出
5.6
5.6
L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)硒是人體必需的微量元素。工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4),進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),25℃時(shí)各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖3所示。(分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))
①將KOH滴入H2SeO3溶液中,當(dāng)pH達(dá)到2.0時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
H2SeO3+OH-=HSeO3-+H2O
H2SeO3+OH-=HSeO3-+H2O
。
②25℃時(shí),KHSeO3溶液的pH<7,通過(guò)計(jì)算和必要的文字加以解釋:
KHSeO3溶液中既存在HSeO3-的電離:HSeO3-?SeO32-+H+,也存在HSeO3-的水解:HSeO3-+H2O?H2SeO3+OH-,由圖可知,HSeO3-的電離平衡常數(shù)Ka2=10-7.3,HSeO3-的水解常數(shù)Kh=
c
H
2
S
e
O
3
?
c
OH
-
c
HS
e
O
3
-
=
K
w
K
a
1
=
10
-
14
10
-
2
.
5
=1×10-11.5,Ka2>Kh,HSeO3-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以KHSeO3溶液pH<7
KHSeO3溶液中既存在HSeO3-的電離:HSeO3-?SeO32-+H+,也存在HSeO3-的水解:HSeO3-+H2O?H2SeO3+OH-,由圖可知,HSeO3-的電離平衡常數(shù)Ka2=10-7.3,HSeO3-的水解常數(shù)Kh=
c
H
2
S
e
O
3
?
c
OH
-
c
HS
e
O
3
-
=
K
w
K
a
1
=
10
-
14
10
-
2
.
5
=1×10-11.5,Ka2>Kh,HSeO3-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以KHSeO3溶液pH<7
。
③已知硒酸的電離方程式為:H2SeO4═H++HSeO4-,HSeO4-?H++SeO42-。25℃時(shí),下列關(guān)于0.1mol?L-1NaHSeO4溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
BC
BC
。
A.c(Na+)>c(HSeO4-)>c(H+)>c(SeO42-)>c(OH-
B.c(H+)=c(OH-)+c(SeO42-)+c(H2SeO4
C.c(HSeO4-)+c(SeO42-)+c(H2SeO4)=0.1mol?L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSeO4-)+2c(SeO42-)+c(OH-

【答案】10-36;b;2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4SO32-+4H+;5.6;H2SeO3+OH-=HSeO3-+H2O;KHSeO3溶液中既存在HSeO3-的電離:HSeO3-?SeO32-+H+,也存在HSeO3-的水解:HSeO3-+H2O?H2SeO3+OH-,由圖可知,HSeO3-的電離平衡常數(shù)Ka2=10-7.3,HSeO3-的水解常數(shù)Kh=
c
H
2
S
e
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3
?
c
OH
-
c
HS
e
O
3
-
=
K
w
K
a
1
=
10
-
14
10
-
2
.
5
=1×10-11.5,Ka2>Kh,HSeO3-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以KHSeO3溶液pH<7;BC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:91引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:92引用:2難度:0.6
  • 2.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
    方法1:還原沉淀法。該法的工藝流程為:CrO
    2
    -
    4
    H
    +
    轉(zhuǎn)化
    Cr2O
    2
    -
    7
    F
    e
    2
    +
    還原
    Cr3+
    OH
    -
    沉淀
    Cr(OH)3
    (1)流程第①步存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
     
    。(填序號(hào))
    A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
    B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-
    C.溶液的顏色不變
    (2)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L時(shí)溶液的pH為
     
    。
    方法2:電解法
    該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因:
    (3)用Fe做電極的原因是
     
    ,在陰極附近溶液pH升高的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:85引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某溫度下,向10mL0.1mol?L-1NaCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.lmol?L-1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或1gc(
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    )]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

    發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:56引用:1難度:0.6
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