某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是②④②④．
A．溶液中Na+向A極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）DD導(dǎo)出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．
通電
通電
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；D；電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性
通電
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測定電池的電動(dòng)勢后，才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計(jì)是測量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測量電壓與待測溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~