為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑
Ⅱ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅲ．打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱
Ⅳ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2
Ⅴ．打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅵ．打開(kāi)K3和活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3
Ⅶ．更換試管D，重復(fù)過(guò)程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子
（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好。
（2）B棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化。
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大。
（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 ＞Fe3+＞SO2的是甲、丙甲、丙（填“甲”“乙”“丙”）。
| 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 | 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子 | |
| 甲 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．
【答案】關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好；NaOH溶液；排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；甲、丙
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：2難度：0.7
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