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合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義。
(1)人工固氮有如下兩種途徑,工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是:
途徑二反應(yīng)的K值大,反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)大
途徑二反應(yīng)的K值大,反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)大
。
途徑一:N2(g)+O2(g)?2NO(g)K=5×10-31
途徑二:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)K=4.1×106
(2)工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c
2
N
H
3
c
N
2
c
3
H
2
K=
c
2
N
H
3
c
N
2
c
3
H
2
。
(3)某探究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨:
①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和H2,經(jīng)過(guò)10分鐘后生成1mol氨氣,則v(NH3)=
0.2
0.2
mol/(L?min)。
②在恒容不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)與投料比[n(H2)/n(N2)]的關(guān)系圖如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
KA、KB、KC間的大小關(guān)系是
KA=KC>KB
KA=KC>KB
,C點(diǎn)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

(4)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用下列流程:菁優(yōu)網(wǎng)
①可以用勒夏特列原理解釋的措施是
b
b
。
a.②④
b.②⑤
c.④⑥
d.③⑤
②原料氣是含N2、H2及少量CO、H2O的混合氣,凈化干燥的原因是
A
A
。
A.防止催化劑中毒
B.有利于平衡正向移動(dòng)
C.提高正反應(yīng)速率
③研究發(fā)現(xiàn)Fe-LiH復(fù)合催化劑催化效果明顯高于未復(fù)合LiH的鐵基催化劑,LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個(gè)活性中心,經(jīng)過(guò)以下三步基元反應(yīng)完成(“*”代表活性中心):
第ⅰ步:N2+2*→2N*
第ⅱ步:N*+LiH→*+[LiNH]
第ⅲ步:??????
催化過(guò)程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是
2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3
2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3
。
(5)結(jié)合以上所學(xué)知識(shí),欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強(qiáng)、溫度外,還可采取的合理措施是
選用高效催化劑、及時(shí)分離出產(chǎn)物氨氣等
選用高效催化劑、及時(shí)分離出產(chǎn)物氨氣等
(至少答出兩條)。

【答案】途徑二反應(yīng)的K值大,反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)大;K=
c
2
N
H
3
c
N
2
c
3
H
2
;0.2;KA=KC>KB;40%;b;A;2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3;選用高效催化劑、及時(shí)分離出產(chǎn)物氨氣等
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:16引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了苯容易發(fā)生取代反應(yīng),因此研究苯的取代產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理具有重要意義。
    Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
    室溫
    菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
    、
     
    。(請(qǐng)寫出兩點(diǎn))
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過(guò)的能壘差別不大(如圖1所示)。苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過(guò)程(表示出中間體的能量)
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
    室溫
    菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。
    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),判斷并說(shuō)明理由:
     
    。
    (2)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,原因是
     
    。(已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)
    (3)下列描述正確的是
     

    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(1)后平衡正向移動(dòng)
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
  • 2.Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
    (請(qǐng)寫出兩點(diǎn))。
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過(guò)的能壘差別不大(如圖1所示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過(guò)程(表示出中間體的能量)
     
    。
    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。
    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。
    相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (4)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,原因是
     
    (已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
    (5)下列描述正確的是
     
    。
    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(l)后平衡正向移動(dòng)
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.煉鐵高爐用焦炭為還原料使Fe2O3還原為鐵,已知:
    Ⅰ.C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172kJ?mol-1
    Ⅱ.298K時(shí),相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表。
    熱力學(xué)數(shù)據(jù) 反應(yīng)①2Fe2O3(s)+3C(s)═4Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)②Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
    △H/kJ?mol-1 +468 △H2
    △G/kJ?mol-1 +301 -29
    △S/J?mol-1K-1 +558 +15
    (1)反應(yīng)②的焓變△H2的值為
     

    (2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中
     
    (填“①”或“②”)代表高爐煉鐵的主要反應(yīng),理由是
     
    。
    (3)反應(yīng)①的△S遠(yuǎn)大于反應(yīng)②的原因是
     
    。
    (4)高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,經(jīng)除塵后,主要成分為CO、CO2、N2,其中可燃成分CO體積分?jǐn)?shù)約占25%,CO2、N2分別占15%、60%左右。在100kPa下,F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)在高爐內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))。欲進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施
     
    。
    a.適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度
    b.及時(shí)移出體系中的CO2
    c.加入合適的催化劑
    d.增大Fe2O3的量
    (5)高爐煤氣中N2、CO2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CO與CO2和N2的分離。CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO.如圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    PSA-Ⅰ吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖,由此可見,為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
     
    ,“放空氣體”的主要成分為
     
    .若用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí),初期無(wú)明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
     
    。(選填字母)
    a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
    b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+
    c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
    ②后期析出固體的成分是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.4
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