合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義。
（1）人工固氮有如下兩種途徑，工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是：

途徑二反應(yīng)的K值大，反應(yīng)進行的趨勢大

途徑二反應(yīng)的K值大，反應(yīng)進行的趨勢大

。
途徑一：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）K=5×10^-31
途徑二：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）K=4.1×10⁶
（2）工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

。
（3）某探究小組同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)合成氨：
①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)過10分鐘后生成1mol氨氣，則v（NH₃）=

0.2

0.2

mol/（L?min）。
②在恒容不同溫度下，達(dá)到平衡時NH₃的體積百分?jǐn)?shù)與投料比[n（H₂）/n（N₂）]的關(guān)系圖如圖所示。
K_A、K_B、K_C間的大小關(guān)系是

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

，C點H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
（4）在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列流程：
①可以用勒夏特列原理解釋的措施是

b

b

。
a.②④
b.②⑤
c.④⑥
d.③⑤
②原料氣是含N₂、H₂及少量CO、H₂O的混合氣，凈化干燥的原因是

A

A

。
A．防止催化劑中毒
B．有利于平衡正向移動
C．提高正反應(yīng)速率
③研究發(fā)現(xiàn)Fe-LiH復(fù)合催化劑催化效果明顯高于未復(fù)合LiH的鐵基催化劑，LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個活性中心，經(jīng)過以下三步基元反應(yīng)完成（“*”代表活性中心）：
第ⅰ步：N₂+2*→2N*
第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]
第ⅲ步：??????
催化過程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是

2[LiNH]+3H₂→2LiH+2NH₃

2[LiNH]+3H₂→2LiH+2NH₃

。
（5）結(jié)合以上所學(xué)知識，欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強、溫度外，還可采取的合理措施是

選用高效催化劑、及時分離出產(chǎn)物氨氣等

選用高效催化劑、及時分離出產(chǎn)物氨氣等

（至少答出兩條）。