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根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑,NaH中氫元素顯-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O═NaOH+H2↑。該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH的
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
①該反應(yīng)中,每生成7gN2,消耗S的質(zhì)量為
8
8
g。
②還原產(chǎn)物為
K2S、N2
K2S、N2
(填化學(xué)式)。
③若將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O
2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O
。
(3)含重鉻酸根離子(Cr2O72-)的工業(yè)廢水有毒,必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。
①Cr2O72-中Cr元素的化合價為
+6
+6
。
②還原性:Fe2+
(填“>”、“<”或“=”)Cr3+。
③該反應(yīng)中,每生成33.6gFe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.6NA
0.6NA

【答案】還原性;8;K2S、N2;2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O;+6;>;0.6NA
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:2引用:0難度:0.6
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