某校學(xué)生上課后對(duì)鐵和濃硫酸反應(yīng)探究產(chǎn)生了極大的興趣，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（裝置的氣密性已檢查）：

（1）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，再關(guān)閉彈簧夾，打開裝置A分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)幾乎沒有氣體產(chǎn)生，原因是

常溫時(shí)，鐵遇濃硫酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

常溫時(shí)，鐵遇濃硫酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

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（2）對(duì)A裝置加熱后，A中有大量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Fe+6H₂SO_4（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO_4（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

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（3）實(shí)驗(yàn)過程裝置B中未見明顯變化，此時(shí)向裝置B中液體進(jìn)行如下操作，從中分別取少量溶液于兩 支試管中。向第1支試管中通適量氨氣，立即出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為

BaSO₃

BaSO₃

（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，也有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-

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（4）反應(yīng)一會(huì)后，在裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO₂具有

氧化

氧化

性。
（5）裝置D的作用是

吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

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（6）上述實(shí)驗(yàn)后，用pH計(jì)測(cè)得D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？甲乙兩組同學(xué)提出了兩種猜想：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氫氧化鈉剩余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立?？扇芜x下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞	溶液變紅
2	然后加入足量的BaCl2溶液 然后加入足量的BaCl2溶液	溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

（7）在實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們嗅到有刺激性氣味，于是利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)SO₂的含量，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣。并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）

2

.

8

V

×100%

2

.

8

V

×100%

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