過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)）為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用

c

c

（填標(biāo)號）
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過氧化氫
d.硫酸
（2）測得濾液M中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L^-1，若加入等體積的（NH₄）₂CO₃溶液時CaCO₃開始沉淀，則（NH₄）₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

2×10^-8mol?L^-1

2×10^-8mol?L^-1

【已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9】。
（3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H₂O₂溶液對反應(yīng)生成CaO₂產(chǎn)率的影響如下表：

H2O2的濃度/%	5	10	15	20	25	30
CaO2的產(chǎn)率/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

分析題給信息，解釋H₂O₂的濃度大于20%后CaO₂產(chǎn)率反而減小的原因：

H₂O₂濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H₂O₂分解

H₂O₂濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H₂O₂分解

。
（4）制備所得的過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO₂的質(zhì)量分數(shù)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測定3次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計算試樣中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)

實驗	1	2	3
V（酸性KMnO4溶液）/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄。
①步驟3判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是

當(dāng)看到加入1滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點

當(dāng)看到加入1滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點

。
②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為

90.00

90.00

%。若實驗時剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO₄溶液潤洗，則測定的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)會

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。