某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ．利用圖1所示裝置（夾持儀器已略去）探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。
（1）分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是

稀硫酸

稀硫酸

，能證明非金屬性S＞C＞Si的現(xiàn)象為

錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

=H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

=H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

。
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性良好）證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl＞Br＞I。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
④…
（2）F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl＞Br的原因是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（用離子方程式表示）。
（3）為證明非金屬性Br＞I，過(guò)程④的操作是

打開(kāi)活塞b,將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b,取下試管振蕩

打開(kāi)活塞b,將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b,取下試管振蕩

；現(xiàn)象為

靜置后下層CCl₄溶液變?yōu)樽霞t色

靜置后下層CCl₄溶液變?yōu)樽霞t色

。
（4）氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸

增大

增大

，得電子能力逐漸

減弱

減弱

。