無色氣體N₂O₄是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N₂O₄與NO₂轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol。
（1）將一定量N₂O₄投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

BC

BC

。
A．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）          B．體系顏色不變
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變    D．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時，混合氣體顏色

變深

變深

（填“變深”“變淺”或“不變”），判斷理由

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO₂）增加，顏色加深

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO₂）增加，顏色加深

。
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO₂）=p_總?x（NO₂）]．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K_p表達(dá)式

P

總

×

x

2

（

N

O

2

）

x

（

N

2

O

4

）

P

總

×

x

2

（

N

O

2

）

x

（

N

2

O

4

）

（用p_總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（N₂O₄），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（以k_正、k_逆表示）。若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，當(dāng)N₂O₄分解20%時，v_正=

3.2×10⁶

3.2×10⁶

kPa?s^-1。
（4）真空密閉容器中放入一定量N₂O₄，維持總壓強p₀恒定，在溫度為T時，平衡時N₂O₄分解百分率為α．保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N₂O₄，維持總壓強在2p₀條件下分解，則N₂O₄的平衡分解百分率α′=

a

2

2

-

a

2

a

2

2

-

a

2

。