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苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了苯容易發(fā)生取代反應(yīng),因此研究苯的取代產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理具有重要意義。
Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
室溫
菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸
減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸
在反應(yīng)中通入過(guò)熱水蒸氣,帶出揮發(fā)性的苯
在反應(yīng)中通入過(guò)熱水蒸氣,帶出揮發(fā)性的苯
。(請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))
(2)苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過(guò)的能壘差別不大(如圖1所示)。苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫(huà)出硝化反應(yīng)的不可逆過(guò)程(表示出中間體的能量)
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。菁優(yōu)網(wǎng)
(3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
室溫
菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
1.17
1.17
。
Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。相關(guān)反應(yīng)如下:
菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
催化劑
菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
(1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),判斷并說(shuō)明理由:
反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),△S>0,常溫下不自發(fā),則△H>0
反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),△S>0,常溫下不自發(fā),則△H>0
。
(2)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,原因是
反應(yīng)①中加入H2O2(1),H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量,總反應(yīng)即反應(yīng)②菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
催化劑
菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)②的△S>0、△H<0,任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行
反應(yīng)①中加入H2O2(1),H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量,總反應(yīng)即反應(yīng)②菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
催化劑
菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)②的△S>0、△H<0,任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行
。(已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)
(3)下列描述正確的是
AC
AC
。
A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)①中加入H2O2(1)后平衡正向移動(dòng)
D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

【答案】減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸;在反應(yīng)中通入過(guò)熱水蒸氣,帶出揮發(fā)性的苯;菁優(yōu)網(wǎng);1.17;反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),△S>0,常溫下不自發(fā),則△H>0;反應(yīng)①中加入H2O2(1),H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量,總反應(yīng)即反應(yīng)②菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
催化劑
菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)②的△S>0、△H<0,任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行;AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
    (請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))。
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過(guò)的能壘差別不大(如圖1所示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫(huà)出硝化反應(yīng)的不可逆過(guò)程(表示出中間體的能量)
     

    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。
    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。
    相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (4)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,原因是
     
    (已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
    (5)下列描述正確的是
     
    。
    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(l)后平衡正向移動(dòng)
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 2.(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br />N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
    則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
     
    ,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
    (3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4
    飽和
    N
    a
    2
    C
    O
    3
    溶液
    BaCO3
    鹽酸
    BaCl2則①的離子方程式為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO2和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過(guò)程會(huì)產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)為
     

    (5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na2FeO4。在制備時(shí),
     
    作陽(yáng)極,陽(yáng)極電極反應(yīng)為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
  • 3.煉鐵高爐用焦炭為還原料使Fe2O3還原為鐵,已知:
    Ⅰ.C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172kJ?mol-1
    Ⅱ.298K時(shí),相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表。
    熱力學(xué)數(shù)據(jù) 反應(yīng)①2Fe2O3(s)+3C(s)═4Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)②Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
    △H/kJ?mol-1 +468 △H2
    △G/kJ?mol-1 +301 -29
    △S/J?mol-1K-1 +558 +15
    (1)反應(yīng)②的焓變△H2的值為
     
    。
    (2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中
     
    (填“①”或“②”)代表高爐煉鐵的主要反應(yīng),理由是
     
    。
    (3)反應(yīng)①的△S遠(yuǎn)大于反應(yīng)②的原因是
     
    。
    (4)高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,經(jīng)除塵后,主要成分為CO、CO2、N2,其中可燃成分CO體積分?jǐn)?shù)約占25%,CO2、N2分別占15%、60%左右。在100kPa下,F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)在高爐內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))。欲進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施
     
    。
    a.適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度
    b.及時(shí)移出體系中的CO2
    c.加入合適的催化劑
    d.增大Fe2O3的量
    (5)高爐煤氣中N2、CO2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CO與CO2和N2的分離。CO吸附劑的開(kāi)發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO.如圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    PSA-Ⅰ吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見(jiàn)圖,由此可見(jiàn),為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
     
    ,“放空氣體”的主要成分為
     
    .若用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí),初期無(wú)明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
     
    。(選填字母)
    a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
    b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+
    c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
    ②后期析出固體的成分是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.4
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