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試題詳情
實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗的問題填寫完整．
I．化學興趣小組的同學用圖裝置A制備氨氣．并用裝置B探究氨氣的部分性質：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl22NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2．若用試管收集氨氣，則檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處變藍色證明集滿用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處變藍色證明集滿．
（2）打開裝置B中橡皮管上的止水夾．將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉，由此說明氨氣的溶解性是極易溶于水極易溶于水．進入燒瓶中的溶液呈紅紅色．由此可說明氨水顯堿性堿性（填“酸性”或“堿性”）
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
化學興趣小組將上述流程②，③設計如圖：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作名稱：①過濾過濾，③萃取萃取．
（2）寫出過程②中有關反應的化學方程式2KI+Cl2=2KCl+I22KI+Cl2=2KCl+I2．
（3）F中下層液體的顏色為紫紅紫紅色，上層液體中溶質的主要成分為KClKCl．
△
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【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處變藍色證明集滿；極易溶于水；紅；堿性；過濾；萃取；2KI+Cl2=2KCl+I2；紫紅；KCl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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1．實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/30 0:30:1組卷：248引用：3難度：0.7 -
2．氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為。
（2）如圖1，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應裝入；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是。
（3）氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應的化學方程式：。
Ⅱ．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL．經(jīng)檢驗中和后的溶液中無SO42-。
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是mol。
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
（5）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是：。
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.4 -
3．氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，
（1）實驗室可用如圖I裝置制取氮氣
①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，其可能原因是
（2）實驗室可利用下列裝置結合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣
①裝置的連接順序為
（填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是
（3）設計實驗證明NH3?H2O是弱電解質：（簡要說明）．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：103引用：4難度：0.5
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