CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
(1)Na2CO3水解的離子方程式為(忽略第二步水解) CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-,其水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=c(HCO-3)?c(OH-)c(CO2-3)c(HCO-3)?c(OH-)c(CO2-3)。
(2)已知25℃時,Na2CO3的Kh=2.0×10-4,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=1010。
(3)0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3- )+2c(H2CO3)c(HCO3- )+2c(H2CO3)[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示]。
(4)向Na2CO3溶液中加入明礬溶液,有沉淀和氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為 3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
c
(
HC
O
-
3
)
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c
(
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H
-
)
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2
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3
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3
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(
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3
-
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c
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3
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-
)
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-;;10;c(HCO3- )+2c(H2CO3);3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
c
(
HC
O
-
3
)
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c
(
O
H
-
)
c
(
C
O
2
-
3
)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:67引用:2難度:0.7
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1.硫酸是常見三大強(qiáng)酸之一,中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離方程式為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-.請依據(jù)以上事實回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈
(2)常溫下將 NaHSO4溶液進(jìn)行稀釋,下列說法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中離子的濃度均減小
C.溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D.溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
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(4)在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B.[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
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已知:Y表示或c(S2-)c(HS-),pY=-lgYc(HS-)c(H2S)發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.6
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