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2022-2023學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)安一中高一(下)期中化學(xué)試卷(合格考)
>
試題詳情
電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液作印刷電路板的腐蝕液,使用過(guò)的腐蝕廢液中的金屬陽(yáng)離子主要有Fe
3+
、Fe
2+
和Cu
2+
?;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。
(1)①步驟(Ⅰ)中加入H
2
O
2
溶液的目的是將Fe
2+
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)成Fe
3+
;取少量溶液A于試管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液顯
紅色
紅色
(填“紅色”或“藍(lán)色”)。
②步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用H
2
O
2
溶液制取氧氣。在一定溫度下,10mL0.40mol?L
-1
的H
2
O
2
溶液發(fā)生催化分解,5min時(shí)測(cè)得生成O
2
的體積為22.4mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液的體積不變)。用H
2
O
2
表示該反應(yīng)的速率為
0.04
0.04
mol?(L?min)
-1
。
(3)已知反應(yīng)4CO+2NO
2
催化劑
N
2
+4CO
2
在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下:
①v(CO)=1.5mol?L
-1
?min
-1
②v(NO
2
)=0.01mol?L
-1
?s
-1
③v(N
2
)=0.4mol?L
-1
?min
-1
④v(CO
2
)=1.1mol?L
-1
?min
-1
請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢:
③>①>②>④
③>①>②>④
(由大到小的順序)。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
.
【答案】
氧化;紅色;玻璃棒;0.04;③>①>②>④
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:7
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),主要工藝流程如圖。
(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是
(填字母序號(hào))。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO
4
溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS、O
2
和H
2
SO
4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是
。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
。
(5)過(guò)程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
(填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO
3
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
2.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問(wèn)題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②提高Cl
2
轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)
2
的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
(填序號(hào))。
A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l
2
速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN
-
與ClO
-
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為
,氯化完成后過(guò)濾,濾渣的主要成分為
(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
3.
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
.
(2)銅帽溶解時(shí)加入H
2
O
2
的目的是
(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
方法除去溶液中過(guò)量的H
2
O
2
.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O═2MnOOH+Zn(OH)
2
,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
.
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO
2
+2H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=3MnSO
4
+4CO
2
↑+6H
2
O.
①當(dāng)1mol MnO
2
參加反應(yīng)時(shí),共有
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.3
解析
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