當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)安一中高一（下）期中化學(xué)試卷（合格考）> 試題詳情

電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液作印刷電路板的腐蝕液，使用過(guò)的腐蝕廢液中的金屬陽(yáng)離子主要有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。

（1）①步驟（Ⅰ）中加入H₂O₂溶液的目的是將Fe²⁺
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）成Fe³⁺；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯
紅色
紅色
（填“紅色”或“藍(lán)色”）。
②步驟（Ⅱ）中分離溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂溶液制取氧氣。在一定溫度下，10mL0.40mol?L^-1的H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，5min時(shí)測(cè)得生成O₂的體積為22.4mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液的體積不變）。用H₂O₂表示該反應(yīng)的速率為
0.04
0.04
mol?（L?min）^-1。
（3）已知反應(yīng)4CO+2NO₂

催化劑

N₂+4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：
①v（CO）=1.5mol?L^-1?min^-1
②v（NO₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
③v（N₂）=0.4mol?L^-1?min^-1
④v（CO₂）=1.1mol?L^-1?min^-1
請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（由大到小的順序）。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】氧化；紅色；玻璃棒；0.04；③＞①＞②＞④

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號(hào)）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過(guò)程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號(hào)）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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