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侯德榜為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻?!昂钍现茐A法”主要反應如下:
①N2+3H2
催化劑
高溫
高壓
2NH3;
②NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
③NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。下列說法不正確的是( ?。?/h1>

【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/20 8:0:9組卷:29引用:3難度:0.7
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  • 1.我國制堿工業(yè)的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。
    溫度/℃ 10 20 30 40
    溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
    (1)由上表可知,在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是
     
    (填名稱)。
    (2)40℃時,將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是
     
    (用化學式表示)。
    (3)侯氏制堿法制得的堿為純堿,純堿的化學式為
     

    (4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
    ①生成 NaHCO3的化學方程式為
     
    。
    ②結合上表分析,析出 NaHCO3晶體的原因可能有
     
    (填序號)。
    A.溶劑質量減少
    B.同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
    C.生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:407引用:5難度:0.3
  • 2.侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖:
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    (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及
     

    (2)若上述流程中,“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥,則其化學式是
     
    。
    (3)上述流程中,為了節(jié)約成本,可循環(huán)利用的物質是
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:142引用:2難度:0.5
  • 3.侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工藝流程大致如下圖所示:
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    (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、
     
    等;
    (2)上述流程中,可循環(huán)利用的物質是
     
    ;
    (3)上述流程中,“一種氮肥”的化學式是
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:22引用:1難度:0.5
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