當(dāng)前位置：試題詳情

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L．min）
0.015mol/（L．min）
；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：
AB
AB

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
T₃
T₃
（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

溫度T T₁ T₂ T₃

平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10

（4）該反應(yīng)的原子利用率為
24.22%
24.22%
；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑
SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑
．

【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

【答案】0.015mol/（L．min）；AB；T₃；24.22%；SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

相似題

1．壓強(qiáng)一定的條件下，將1mol（COOCH₃）₂和4molH₂按一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，利用（COOCH₃）₂催化加氫制乙二醇。主要發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ.（COOCH₃）₂（g）+2H₂（g）?CH₃OOCCH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁＞0
反應(yīng)Ⅱ.（COOCH₃）₂（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）ΔH₂＞0
測(cè)得（COOCH₃）₂的轉(zhuǎn)化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：選擇性定義為
n
生成
（
C
H
3
OOCC
H
2
OH
）
或
n
生成
（
HOC
H
2
C
H
2
OH
）
n
總轉(zhuǎn)化
[
（
COOC
H
3
）
2
]
×100%。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．曲線(xiàn)M表示（COOCH₃）₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)

B．192～198℃范圍內(nèi)，CH₃OOCCH₂OH的選擇性隨溫度升高而增大

C．保持其他條件不變，加快氣體的流速可以提高（COOCH₃）₂的轉(zhuǎn)化率

D．195℃時(shí)，生成CH₃OH的物質(zhì)的量為1.455mol

發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：27引用：6難度：0.6

解析

2．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl₂）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl₂中硫的化合價(jià)為

，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）H₂S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H₂S（g）?H₂（g）+
1
2
S₂（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H₂S，測(cè)得不同溫度下（T）H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T₂溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是

．
（3）已知Na₂SO₃+S
△

Na₂S₂O₃．實(shí)驗(yàn)室中將SO₂緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a₂S和Na₂CO₃的熱溶液中可制得Na₂S₂O₃，理論上Na₂S和Na₂CO₃的最佳物質(zhì)的量之比為

；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的主要成分是

，其作用是

．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去．在某魚(yú)塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．若魚(yú)塘貯水1×10⁵m³，則消除該魚(yú)塘中的氯氣需投入Na₂S₂O₃的質(zhì)量為

kg.
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.3
解析
3．工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁

p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/16 17:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~