含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物,回答下列有關(guān)問題:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表,則該反應(yīng)的△H=
(2)在恒容密閉容器中充入2mol NO2與1mol O2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示,常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2mol NO2和1mol O2,再次達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖2,則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
(4)X、Y、Z.W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
Ⅰ:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a1=
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表,則該反應(yīng)的△H=
+1268
+1268
kJ/mol。化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
①已知在不同溫度下測得N2O3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示,常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是
逆反應(yīng)方向的△S>0
逆反應(yīng)方向的△S>0
。②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
B、D
B、D
。A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2mol NO2和1mol O2,再次達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖2,則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
。0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
。(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
Ⅰ:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
K
2
1
K
2
K
2
1
K
2
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a1=
75%
75%
;其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2>
>
a1(填“>”、“<”或“=”)。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】+1268;逆反應(yīng)方向的△S>0;B、D;BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O;c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);;75%;>
K
2
1
K
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:50引用:2難度:0.7
相似題
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1.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料,由CH4制取合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0?;卮鹣铝袉栴}:
(1)①當(dāng)體系溫度等于TK時ΔH-TΔS=0,溫度大于T時ΔH-TΔS
②在一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
A.v正(CH4)=v逆(H2O)
B.氣體壓強(qiáng)不再變化
C.單位時間每消耗1molCH4,同時產(chǎn)生3molH2
D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
(2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測得平衡時H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
②若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為發(fā)布:2024/10/24 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5 -
2.CH3OH是一種綠色燃料,工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
(1)n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(α)(曲線a、b、c)以及3MPa時生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖1所示(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。
①隨著溫度升高,a、b、c三條曲線接近重合的原因是
②250℃時,反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=
(2)恒壓下,n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器(如圖2所示),反應(yīng)相同時間,測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
①隨溫度升高,平衡時CH3OH選擇性降低的原因是
②溫度相同時,CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值高于平衡值,其原因可能是
③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是
(3)某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:13引用:1難度:0.4 -
3.甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成,主要反應(yīng)包括:
a.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ?mol-1
b.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1
c.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3
(1)ΔH3=
(2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。
寫出相對能量為-1.3eV時,對應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式
(3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1:3充入CO2和H2,若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示,則曲線
(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應(yīng),10min達(dá)到平衡狀態(tài),生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。
①若升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率
②0~10min內(nèi),平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)發(fā)布:2024/10/24 5:0:2組卷:5引用:2難度:0.5
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