（1）配平下面反應(yīng)方程式，并用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

：

3

3

Cu+

8

8

HNO₃（?。┄T

3

3

Cu（NO₃）₂+

2

2

NO↑+

4

4

H₂O。在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

21：32

21：32

。
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl₃溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：
①其中操作正確的同學(xué)是

丙

丙

。
②證明有Fe（OH）₃膠體生成的簡單實驗操作是

用一束光（或激光筆）照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”

用一束光（或激光筆）照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”

。
（3）學(xué)生乙欲使用0.30mol?L^-1的HCl溶液950mL，現(xiàn)擬用36.5%（ρ=1.2g/cm³）的濃鹽酸來配制，請回答下列問題：
①配制該溶液需要用量筒量取36.5%的鹽酸的體積為

25.0

25.0

mL。
②該實驗需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

膠頭滴管、1000mL容量瓶

膠頭滴管、1000mL容量瓶

。
③下列操作會使所配溶液濃度小于0.30mol?L^-1的是：

bd

bd

（填對應(yīng)的序號）。
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水；
b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
c.定容時視線俯視刻度線；
d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；
f.用量筒量取濃鹽酸時視線仰視刻度線。