金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面會生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Al+3O2═2Al2O34Al+3O2═2Al2O3。
（2）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)行“烤藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物保護(hù)膜（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8），該氧化物的化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4。
（4）某化學(xué)興趣小組欲探究金屬的相關(guān)性質(zhì)，請配合該組同學(xué)完成相關(guān)實驗。
①稀釋濃硫酸：現(xiàn)有98%的濃硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水 88g。
②取兩支試管，分別加入適量稀硫酸，將形狀完全相同的鐵片、銅片分別插入所配制的稀硫酸中，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是 鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡。
③欲驗證鐵和銅的活動性，還可選用的兩種試劑是 鐵片和硫酸銅溶液鐵片和硫酸銅溶液。
（5）將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定含有 AgAg（填化學(xué)式，下同），濾液中溶質(zhì)的組成可能是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3或Al（NO3）3、Cu（NO3）2Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3或Al（NO3）3、Cu（NO3）2。
【答案】4Al+3O2═2Al2O3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe3O4；8；鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡；鐵片和硫酸銅溶液；Ag；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3或Al（NO3）3、Cu（NO3）2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．隨著時代的發(fā)展，金屬材料的運用越來越廣泛．下表提供了幾種常見金屬的有關(guān)信息，根據(jù)表中提供的信息回答下列問題：（說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
（1）銅錢在歷史上曾是一種廣泛流通的貨幣，你認(rèn)為用銅而不用鐵來鑄造貨幣的主要原因有哪些？金屬 顏色 熔點/℃ 導(dǎo)電性 化學(xué)性質(zhì) Al 銀白色 660 61 常溫下易與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜 Fe 銀白色 1535 17 在潮濕的空氣中容易生銹 Cu 紫紅色 1083 99 在高溫時能與氧氣反應(yīng) ．
（2）鋁比鐵更以與氧氣或其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但為什么鋁制品卻不易被腐蝕？
（3）鐵在自然界中主要以化合物的形式存在，請寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）．
（4）生產(chǎn)中通常用鉻、鎳等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其組成和結(jié)構(gòu)，達(dá)到防止鐵制品生銹的目的，這一事例說明了一個重要的化學(xué)觀念或化學(xué)道理，即物質(zhì)的決定物質(zhì)的．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：20引用：3難度：0.5 -
2．國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強(qiáng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：120引用：2難度：0.6 -
3．鋰（Li）是一種銀白色金屬．“鋰樹銀花”是金屬鋰燃燒的景象，并生成氧化鋰．金屬鋰與水反應(yīng)非常劇烈，但由于氫氧化鋰（鋰的化合價為+1價）微溶于水，反應(yīng)在進(jìn)行一段時間后，速率會降低減慢．下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.7
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