當前位置： 2018-2019學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L^-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：
K
K
與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
Al
Al
與鹽酸反應(yīng)最慢。
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？
不合理
不合理
；說明理由：
用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH₃?H₂O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物
用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH₃?H₂O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物
。
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，干燥管D的作用是
防倒吸
防倒吸
。
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為
濃鹽酸
濃鹽酸
、
KMnO₄
KMnO₄
、
Na₂S
Na₂S
，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為
S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-
S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-
。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si,請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加
硫酸
硫酸
、B中加Na₂CO₃、C中加
Na₂SiO₃
Na₂SiO₃
，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為
有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
。

【答案】K；Al；不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH₃?H₂O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物；分液漏斗；防倒吸；濃鹽酸；KMnO₄；Na₂S；S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；硫酸；Na₂SiO₃；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.3

相似題

1．常溫下，NO、NO₂是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO₂的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO₂混合時可以與NaOH溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某化學(xué)實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO₃中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是

．從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是

．
（2）檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實驗操作是

．
（3）D溶液的作用是

．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正

．
Ⅱ、銅與濃HNO₃反應(yīng)生成NO₂，有同學(xué)認為可能混有NO，為檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為

．（用字母表示）
（2）證明反應(yīng)后得到的是NO₂和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是

．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO₂得到的溶液卻是綠色，有同學(xué)分析可能是溶解了NO₂，請設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5
解析
2．為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮氣體，某學(xué)校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為

．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設(shè)裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入

mL的空氣才能將NO全部氧化（設(shè)氧氣占空氣體積的
1
5
，且所有氣體都在同溫同壓下）．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

、

（用離子方程式表示）
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

3．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，實驗過程如下：
實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．實驗Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實驗說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

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