鐵紅（Fe2O3）是一種常見顏料，用廢鐵屑（主要含鐵，還含有少量Fe2O3）制取鐵紅的工藝如下：
（1）寫出廢鐵屑中的Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。
（2）“酸溶”一段時間后，溶液中檢測不到Fe3+的原因是廢鐵屑中的Fe將溶液中的Fe3+還原為Fe2+廢鐵屑中的Fe將溶液中的Fe3+還原為Fe2+。
（3）“沉淀”所得固體為FeCO3，檢驗FeCO3“洗滌”是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗滌完全取最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗滌完全。
（4）“煅燒”時FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4：14：1。
【考點】鐵的氧化物的性質(zhì)．
【答案】Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；廢鐵屑中的Fe將溶液中的Fe3+還原為Fe2+；取最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗滌完全；4：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：1難度：0.7
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1．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 7:0:2組卷：116引用：7難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/15 9:0:1組卷：150引用：9難度：0.8 -
3．某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標出）：
（1）試劑X的化學式為，反應(yīng)I的離子方程式是．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是．
（2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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