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硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑②
（1）根據反應②，每產生22.4L（標準狀況下）CO2，吸收液質量將增加
32
32
g。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx,該混合氣體通入純堿溶液完全吸收時，x值可能為
bc
bc
（選填編號）。
a.1.2
b.1.5
c.1.6
d.2.1
（3）在標準狀況下，將含aLNO2和bLNO混合氣體通入625g質量分數(shù)為21.2%的純堿溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液質量增加44g。計算：
①a=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L。
②反應②中生成NaNO2的質量為
138
138
g。

【答案】32；bc；33.6；22.4；138
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：31引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．氯、磷的化合物廣泛用于農藥、醫(yī)藥、染料等領域．
    （1）PCl3與氯氣、水反應，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1mol的H2O完全反應會生成2mol的HCl,則X的組成元素是
     
    ；已知X的相對分子質量為153.5，則X的化學式為
     
    ．
    （2）X在高溫與O2發(fā)生反應，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mL O2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，生成Cl2
     
    mol,氣體的體積將變?yōu)?!--BA-->
     
    mL．
    （3）白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），與一定量的氯氣恰好完全反應，產物的總質量為14.550g,計算產物中PCl3的質量分數(shù)
     
    （保留4位有效數(shù)字）．
    （4）PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：
    PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
    現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4．往反應后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應后磷元素全部轉化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
    ①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質量；
    ②濾液中溶質的物質的量濃度．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：25引用：1難度：0.1

  • 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

  • 3．10mL0.1mol/L的酸性（用硫酸酸化）K2Cr2O7溶液中，加入20mL的H2O2溶液時恰好完全反應，產生aL氣體（該氣體在標準狀況下密度為1.43g?L-1），已知此條件下該反應生成了Cr3+，試回答或計算下列問題：
    （1）該反應的離子方程式為
     
    。
    （2）H2O2的物質的量濃度為
     
    。
    （3）若生成的氣體折算為標準狀況，則a=
     
    mL。

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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