從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs、含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂和CaCO₃等雜質(zhì)）中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：

已知：①Ga與Al同族，Ga（OH）₃是兩性氫氧化物。
②25℃時(shí)，K_sp[Ga（OH）₃]=7.0×10^-36，電離常數(shù)K_a[Ga（OH）₃]=1.0×10^-7。
回答下列問題：
（1）寫出Ga（OH）₃在水中的電離方程式：

Ga³⁺+3OH^-?Ga（OH）₃?H₂O+H⁺+

G

a

O

-

2

Ga³⁺+3OH^-?Ga（OH）₃?H₂O+H⁺+

G

a

O

-

2

。
（2）“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋?，目的?

增大固液接觸面積，提高堿浸速率

增大固液接觸面積，提高堿浸速率

。
（3）“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為NaGaO₂和Na₃AsO₄，該反應(yīng)的離子方程式為

GaAs+4OH^-+4H₂O₂=

G

a

O

-

2

+

A

s

O

3

-

4

+6H₂O

GaAs+4OH^-+4H₂O₂=

G

a

O

-

2

+

A

s

O

3

-

4

+6H₂O

。
（4）為提高鎵的回收率，加硫酸調(diào)pH的最大值是

4.28

4.28

（溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1.0×10^-6時(shí)，認(rèn)為該微粒沉淀完全，lg7≈0.85）。
（5）“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga（OH）₃溶解到NaOH溶液中，電解得到金屬鎳。電解時(shí)，

G

a

O

-

2

在陰極放電的電極反應(yīng)式：

G

a

O

-

2

+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-

G

a

O

-

2

+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-

。
（6）向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經(jīng)

蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）

蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）

、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、

低溫干燥

低溫干燥

后得到Na₃AsO₄?12H₂O。
（7）某同學(xué)為了探究可逆反應(yīng)

A

s

O

3

-

3

（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?

A

s

O

3

-

4

（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。設(shè)計(jì)如圖1所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：按圖1裝置加入試劑并連接裝置，電流由C₂流向C₁。當(dāng)不產(chǎn)生電流時(shí)，向圖1裝置左邊燒杯中加入一定量2mol?L^-1鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：

下列說(shuō)法正確的是

bc

bc

。
a.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，電子由C₁經(jīng)鹽橋流向C₂
b.圖2中，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
c.向左邊燒杯中加入鹽酸后，平衡逆向移動(dòng)
d.若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，電流增大