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某工廠欲測(cè)定鋁土礦中Al2O3的含量,將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
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請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
;
(2)鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%
60%

(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式
102
20
.
4
g
=
219
X
102
20
.
4
g
=
219
X
;
(4)若將最終所得溶液蒸發(fā)掉20.4g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26.7%
26.7%

(5)用濃鹽酸配制上述稀鹽酸,需要的儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管和
玻璃棒
玻璃棒
;
(6)該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t 來生產(chǎn)鋁合金,則理論上日產(chǎn)含鎂46%的鋁鎂合金的質(zhì)量為
100t
100t
。

【答案】Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;60%;
102
20
.
4
g
=
219
X
;26.7%;玻璃棒;100t
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:3難度:0.5
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    (1)反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量為
     

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    (1)反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為
     
    。
    (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過程)

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