某工廠欲測(cè)定鋁土礦中Al2O3的含量,將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;
(2)鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%60%;
(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式10220.4g=219X10220.4g=219X;
(4)若將最終所得溶液蒸發(fā)掉20.4g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%26.7%;
(5)用濃鹽酸配制上述稀鹽酸,需要的儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒玻璃棒;
(6)該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t 來生產(chǎn)鋁合金,則理論上日產(chǎn)含鎂46%的鋁鎂合金的質(zhì)量為100t100t。
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20
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【答案】Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;60%;=;26.7%;玻璃棒;100t
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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