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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
50
50
%。
（2）下列能判定（1）中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
AC
AC
。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．V（N2）：V（H2）=1：3
E.單位時間內(nèi)每斷裂3mol H-H，同時形成6mol N-H
（3）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
CD
CD
。
A．加了催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入一定量N2
（4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2。（填“＜”、“＞”或“=”）
②400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
2
2
。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆。（填“＜”、“＞”或“=”）。
【答案】0.03mol/（L?min）；50；AC；CD；＞；2；＞
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
  • 1．苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
    反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）ΔH1＞0
    反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：2C8H10（g）+O2（g）?2C8H8（g）+2H2O（g）ΔH2＜0
    回答下列問題：
    （1）已知下列條件：
    共價鍵 C-C C-H C=C H-H
    鍵能/（kJ/mol） 347.7 413.4 615 436
    則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=
     
    。若該反應(yīng)的活化能E（正）為akJ?mol-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E（逆）為
     
    。
    （2）對于反應(yīng)Ⅰ，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向1L密閉容器中分別通入n（C8H10）：n（Ar）為3：1、1：1、1：3的混合氣體[n（C8H10）+n（Ar）=2mol]，直接脫氫過程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①充入Ar的目的是
     
    。
    ②0～12min內(nèi)，反應(yīng)速率最慢的混合氣對應(yīng)圖中曲線
     
    （填“a”、“b”或“c”），理由是
     
    。
    ③0～10min內(nèi)，曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?min）。
    （3）在T1、T2溫度下，將2molC8H10（g）和1molO2（g）加入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度對壓強(qiáng)、催化劑的影響）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T1
     
    T2（填“＞”或“＜”）。
    ②T2溫度下，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=
     
    （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）kPa。
    發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：14引用：2難度：0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣（CO、H2）的反應(yīng)原理為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）①當(dāng)體系溫度等于TK時ΔH-TΔS=0，溫度大于T時ΔH-TΔS
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0。
    ②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    （填標(biāo)號）。
    A．v正（CH4）=v逆（H2O）
    B．氣體壓強(qiáng)不再變化
    C．單位時間每消耗1molCH4，同時產(chǎn)生3molH2
    D．CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
    （2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得平衡時H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
     
    。
    ②若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    （保留兩位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
  • 3．在一定條件下，將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應(yīng)后，測得平衡時SO3的濃度為1mol?L-1。此條件下平衡常數(shù)K為（　　）
    發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：19引用：3難度：0.5
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