當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有1mL1.0mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中，加入1mL1.0mol?L^-1KI溶液，振蕩試管，產(chǎn)生黃色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液無明顯變化。
（1）①常溫下，1.0mol?L^-1AgNO₃溶液中，c（H⁺）
＞
＞
c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是
Ag⁺+I^-═AgI↓
Ag⁺+I^-═AgI↓
。
（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag。依據(jù)是
I^-有還原性，Ag⁺有氧化性
I^-有還原性，Ag⁺有氧化性
。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀中不含Ag。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ證實(shí)了AgNO₃溶液與KI溶液可以發(fā)生反應(yīng)得到Ag。裝置如圖。

①甲溶液是
20mL1.0mol?L^-1的KI溶液
20mL1.0mol?L^-1的KI溶液
。
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是
2Ag⁺+2I^-═2Ag+I₂
2Ag⁺+2I^-═2Ag+I₂
。（該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.87×10⁸）。
（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成黃色沉淀而沒有產(chǎn)生Ag的原因
Ag⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率，很可能是氧化劑和還原劑的濃度濃度較小，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生
Ag⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率，很可能是氧化劑和還原劑的濃度濃度較小，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生
。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】＞；Ag⁺+I^-═AgI↓；I^-有還原性，Ag⁺有氧化性；20mL1.0mol?L^-1的KI溶液；2Ag⁺+2I^-═2Ag+I₂；Ag⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率，很可能是氧化劑和還原劑的濃度濃度較小，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5

相似題

1．為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為

．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設(shè)裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入

mL的空氣才能將NO全部氧化（設(shè)氧氣占空氣體積的
1
5
，且所有氣體都在同溫同壓下）．
（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

、

（用離子方程式表示）
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析
2．常溫下，NO、NO₂是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO₂的沸點(diǎn)是21℃，-11.2℃時(shí)凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點(diǎn)是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO₂混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實(shí)驗(yàn)操作為：
①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO₃中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是

．從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是

．
（3）D溶液的作用是

．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改正

．
Ⅱ、銅與濃HNO₃反應(yīng)生成NO₂，有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO，為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器連接順序?yàn)?!--BA-->

．（用字母表示）
（2）證明反應(yīng)后得到的是NO₂和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色，上述制取NO₂得到的溶液卻是綠色，有同學(xué)分析可能是溶解了NO₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5
解析

3．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實(shí)驗(yàn)說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

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